Eksāmenu uzdevumu iespējas ķīmijā. Vienotā valsts eksāmena ķīmijā ilgums
Tipiski pārbaudes uzdevumiķīmijā satur 10 uzdevumu komplektu versijas, kas sastādītas, ņemot vērā visas 2017. gada vienotā valsts eksāmena iezīmes un prasības. Rokasgrāmatas mērķis ir sniegt lasītājiem informāciju par 2017. gada KIM struktūru un saturu ķīmijā, uzdevumu sarežģītības pakāpi.
Kolekcija satur atbildes uz visām testa opcijām un sniedz risinājumus visiem vienas opcijas uzdevumiem. Papildus tiek sniegti Vienotajā valsts eksāmenā izmantoto veidlapu paraugi atbilžu un risinājumu pierakstīšanai.
Uzdevumu autors ir vadošais zinātnieks, skolotājs un metodiķis, kas tieši nodarbojas ar kontroles mērinstrumentu izstrādi Vienotā valsts eksāmena materiāli.
Rokasgrāmata paredzēta skolotājiem, lai sagatavotu skolēnus ķīmijas eksāmenam, kā arī vidusskolēniem un absolventiem - pašsagatavošanai un paškontrolei.
Piemēri.
Amonija hlorīds satur ķīmiskās saites:
1) jonu
2) kovalentais polārs
3) kovalentā nepolārā
4) ūdeņradis
5) metāls
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām katru reaģē varš.
1) cinka hlorīds (šķīdums)
2) nātrija sulfāts (šķīdums)
3) atšķaidīta slāpekļskābe
4) koncentrēta sērskābe
5) alumīnija oksīds
SATURS
Priekšvārds
Norādījumi darbu veikšanai
1. IESPĒJA
1. daļa
2. daļa
2. IESPĒJA
1. daļa
2. daļa
3. IESPĒJA
1. daļa
2. daļa
4. IESPĒJA
1. daļa
2. daļa
5. IESPĒJA
1. daļa
2. daļa
6. IESPĒJA
1. daļa
2. daļa
7. IESPĒJA
1. daļa
2. daļa
8. IESPĒJA
1. daļa
2. daļa
9. IESPĒJA
1. daļa
2. daļa
10. IESPĒJA
1. daļa
2. daļa
ATBILDES UN RISINĀJUMI
Atbildes uz 1. daļas uzdevumiem
2. daļas uzdevumu risinājumi un atbildes
10. varianta problēmu risināšana
1. daļa
2. daļa.
Bezmaksas lejupielāde e-grāmataērtā formātā skaties un lasi:
Lejupielādēt grāmatu Vienotais valsts eksāmens 2017, Ķīmija, Standarta pārbaudes uzdevumi, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, ātra un bezmaksas lejupielāde.
- Vienotais valsts eksāmens 2020, Ķīmija, tipiskās eksāmenu uzdevumu versijas no vienotā valsts eksāmena izstrādātājiem, Medvedev Yu.N., 2020
- Vienotais valsts eksāmens 2019, ķīmija, vienotā valsts eksāmena eksperts, Medvedevs Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- OGE 2019, Ķīmija. 32 iespējas, tipiski testa uzdevumi no OGE izstrādātājiem, Molčanova G.N., Medvedevs Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
- Ķīmija, vienotais valsts eksāmens, gatavošanās gala atestācijai, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
2016. gada 14. novembrī FIPI mājaslapā tika publicēti apstiprinātie dokumenti. demonstrācijas iespējas, vienotā valsts eksāmena un 2017.gada galvenā valsts eksāmena, tai skaitā ķīmijā, kontrolmērījumu materiālu kodifikatori un specifikācijas.
Vienotā valsts eksāmena ķīmijā 2017 demonstrācijas versija ar atbildēm
Uzdevumu + atbilžu variants | Lejupielādēt demo |
Specifikācija | demo variants himiya ege |
Kodētājs | kodifikators |
Vienotā valsts eksāmena ķīmijā demonstrācijas versijas 2016-2015
Ķīmija | Lejupielādēt demonstrāciju + atbildes |
2016 | piemēram, 2016. gads |
2015 | piemēram, 2015. gads |
2017. gadā ir notikušas būtiskas izmaiņas CMM ķīmijā, tāpēc atsaucei ir sniegtas iepriekšējo gadu demonstrācijas versijas.
Ķīmija – būtiskas izmaiņas: Struktūra optimizēta eksāmena darbs:
1. Pamatīgi mainīta CMM 1. daļas struktūra: izslēgti uzdevumi ar vienas atbildes izvēli; Uzdevumi ir sagrupēti atsevišķos tematiskos blokos, no kuriem katrs satur gan pamata, gan augstākas grūtības pakāpes uzdevumus.
2. Kopējais uzdevumu skaits ir samazināts no 40 (2016. gadā) uz 34.
3. Mainīta vērtēšanas skala (no 1 uz 2 ballēm) sarežģītības pamatlīmeņa uzdevumu veikšanai, kas pārbauda zināšanu asimilāciju par neorganisko un organisko vielu ģenētisko saistību (9 un 17).
4. Maksimālais sākotnējais vērtējums par darba izpildi kopumā būs 60 punkti (2016. gada 64 punktu vietā).
Vienotā valsts eksāmena ķīmijā ilgums
Kopējais pārbaudes darba ilgums ir 3,5 stundas (210 minūtes).
Aptuvenais laiks, kas atvēlēts atsevišķu uzdevumu veikšanai, ir:
1) katram 1. daļas sarežģītības pamatpakāpes uzdevumam – 2–3 minūtes;
2) katram uzdevumam augstāks līmenis 1.daļas grūtības pakāpe – 5–7 minūtes;
3) katram uzdevumam augsts līmenis 2. daļas grūtības pakāpe – 10–15 minūtes.
2017. gada vienotā valsts eksāmena KIM tiks veiktas šādas izmaiņas:
1. Pamatīgi tiks mainīta pieeja eksāmena darba 1. daļas strukturēšanai. Paredzams, ka atšķirībā no iepriekšējo gadu eksaminācijas modeļa darba 1.daļas struktūrā tiks iekļauti vairāki tematiskie bloki, no kuriem katrs uzrādīs gan pamata, gan augstākās sarežģītības pakāpes uzdevumus. Katra tematiskā bloka ietvaros uzdevumi tiks sakārtoti pieaugošā secībā pēc to izpildei nepieciešamo darbību skaita. Tādējādi eksāmena darba 1. daļas struktūra vairāk saskanēs ar paša ķīmijas kursa struktūru. Šī KIM 1. daļas strukturēšana palīdzēs eksaminējamajiem darba laikā efektīvāk koncentrēt uzmanību uz to, kā izmantot zināšanas, jēdzienus un ķīmijas likumus un kādās attiecībās būs nepieciešama meistarības pārbaudes uzdevumu izpilde. izglītojošs materiāls noteikta ķīmijas kursa sadaļa.
2. Būs manāmas izmaiņas pieejās uzdevumu izstrādei pamata sarežģītības līmenī. Tie var būt uzdevumi ar vienu kontekstu, izvēloties divas pareizās atbildes no piecām, trīs no sešām, uzdevumi “noteikt atbilstību starp divu kopu pozīcijām”, kā arī aprēķinu uzdevumi.
3. Paaugstinot uzdevumu diferencēšanas spēju, ir objektīvi izvirzīt jautājumu par kopējo uzdevumu skaita samazināšanu eksāmena darbā. Paredzēts, ka kopējais eksāmenu uzdevumu skaits tiks samazināts no 40 uz 34. Tas tiks darīts galvenokārt, sakārtojot optimālo to uzdevumu skaitu, kuru izpildē tika izmantotas līdzīga veida aktivitātes. Jo īpaši šādu uzdevumu piemērs ir uzdevumi, kas vērsti uz verifikāciju ķīmiskās īpašības sāļi, skābes, bāzes, jonu apmaiņas reakciju apstākļi.
4. Uzdevumu formāta un to skaita izmaiņas neizbēgami būs saistītas ar dažu uzdevumu vērtēšanas skalas korekciju, kas savukārt izraisīs izmaiņas primārajā kopvērtējumā par darba izpildi kopumā, iespējams, diapazonā no 58 līdz 60 (iepriekšējo 64 punktu vietā).
Plānoto eksaminācijas modeļa izmaiņu sekām kopumā vajadzētu būt vairāku priekšmetu un metapriekšmeta prasmju veidošanās pārbaudes objektivitātes pieaugumam, kas ir svarīgs priekšmeta apguves panākumu rādītājs. Jo īpaši mēs runājam par tādām prasmēm kā: zināšanu pielietošana sistēmā, zināšanu par ķīmiskajiem procesiem apvienošana ar dažādu fizikālu lielumu matemātiskās attiecības izpratni, patstāvīga izglītojoša un izglītojoši praktiska uzdevuma izpildes pareizības novērtēšana utt. .
Vienotais valsts eksāmens 2017 Ķīmija Tipiski ieskaites uzdevumi Medvedevs
M.: 2017. - 120 lpp.
Tipiski ieskaites uzdevumi ķīmijā satur 10 variantu uzdevumu kopas, kas sastādītas, ņemot vērā visas 2017. gada Vienotā valsts eksāmena pazīmes un prasības. Rokasgrāmatas mērķis ir sniegt lasītājiem informāciju par 2017. gada KIM struktūru un saturu ķīmijā, uzdevumu sarežģītības pakāpi. Kolekcija satur atbildes uz visām testa opcijām un sniedz risinājumus visiem vienas opcijas uzdevumiem. Papildus tiek sniegti Vienotajā valsts eksāmenā izmantoto veidlapu paraugi atbilžu un risinājumu pierakstīšanai. Uzdevumu autors ir vadošais zinātnieks, skolotājs un metodiķis, kas tieši nodarbojas ar Vienotā valsts eksāmena kontrolmērījumu materiālu izstrādi. Rokasgrāmata paredzēta skolotājiem, lai sagatavotu skolēnus ķīmijas eksāmenam, kā arī vidusskolēniem un absolventiem - pašsagatavošanai un paškontrolei.
Formāts: pdf
Izmērs: 1,5 MB
Skatīties, lejupielādēt:drive.google
SATURS
Priekšvārds 4
Norādījumi darbu veikšanai 5
1. IESPĒJA 8
1. daļa 8
2. daļa, 15
2. IESPĒJA 17
1. daļa 17
2. daļa 24
3. IESPĒJA 26
1. daļa 26
2. daļa 33
4. IESPĒJA 35
1. daļa 35
2. daļa 41
5. IESPĒJA 43
1. daļa 43
2. daļa 49
6. IESPĒJA 51
1. daļa 51
2. daļa 57
7. IESPĒJA 59
1. daļa 59
2. daļa 65
8. IESPĒJA 67
1. daļa 67
2. daļa 73
9. IESPĒJA 75
1. daļa 75
2. daļa 81
10. IESPĒJA 83
1. daļa 83
2. daļa 89
ATBILDES UN RISINĀJUMI 91
Atbildes uz 1. daļas uzdevumiem 91
2. daļas uzdevumu risinājumi un atbildes 93
10 99. varianta uzdevumu risināšana
1. daļa 99
2. daļa 113
Tagadne pamācība ir uzdevumu apkopojums, lai sagatavotos vienotajam valsts eksāmenam (VIE) ķīmijā, kas ir gan vidusskolas kursa noslēguma eksāmens, gan iestājeksāmens augstskolā. Rokasgrāmatas struktūra atspoguļo mūsdienu prasības procedūrai nokārtojot vienoto valsts eksāmenuķīmijā, kas ļaus labāk sagatavoties jaunām gala atestācijas formām un uzņemšanai augstskolās.
Rokasgrāmata sastāv no 10 uzdevumu variantiem, kas pēc formas un satura ir tuvi vienotā valsts eksāmena demonstrācijas versijas un nepārsniedz ķīmijas kursa saturu, ko normatīvi nosaka valsts vispārējās izglītības standarta federālā sastāvdaļa. Ķīmija (IZM rīkojums Nr. 1089 03.05.2004.).
Mācību materiāla satura izklāsta līmenis uzdevumos korelē ar valsts standarta prasībām vidusskolas (pilnās) skolas absolventu sagatavošanai ķīmijā.
Vienotā valsts eksāmena kontrolmērījumu materiālos tiek izmantoti trīs veidu uzdevumi:
- pamata grūtības pakāpes uzdevumi ar īsu atbildi,
- paaugstinātas sarežģītības pakāpes uzdevumi ar īsu atbildi,
- augstas sarežģītības līmeņa uzdevumi ar detalizētu atbildi.
Katra eksāmena darba versija ir veidota pēc vienota plāna. Darbs sastāv no divām daļām, tajā skaitā kopā 34 uzdevumi. 1. daļā ir 29 īsu atbilžu jautājumi, tostarp 20 pamata līmeņa uzdevumi un 9 augstākā līmeņa uzdevumi. 2. daļā ir 5 augstas sarežģītības uzdevumi ar detalizētām atbildēm (uzdevumi ar numuru 30-34).
Augstas sarežģītības līmeņa uzdevumos risinājuma teksts tiek uzrakstīts uz īpašas veidlapas. Šāda veida uzdevumi veido lielāko daļu no ķīmijas rakstiskajiem darbiem augstskolu iestājeksāmenos.
Lai izpildītu 1.–3. uzdevumu, izmantojiet tālāk norādīto ķīmisko elementu sēriju. Atbilde 1.–3. uzdevumā ir skaitļu virkne, zem kuras norādīti ķīmiskie elementi attiecīgajā rindā.
- 1. S
- 2. Na
- 3. Al
- 4. Si
- 5. Mg
Uzdevums Nr.1
Nosakiet, kuri sērijā norādīto elementu atomi satur vienu nepāra elektronu pamatstāvoklī.
Atbilde: 23
Paskaidrojums:
Pierakstīsim elektronisko formulu katram no norādītajiem ķīmiskajiem elementiem un attēlosim pēdējā elektroniskā līmeņa elektrongrafisko formulu:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Uzdevums Nr.2
No sērijā norādītajiem ķīmiskajiem elementiem izvēlieties trīs metāla elementus. Sakārtojiet atlasītos elementus reducējošo īpašību palielināšanas secībā.
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus vajadzīgajā secībā.
Atbilde: 352
Paskaidrojums:
Periodiskās tabulas galvenajās apakšgrupās metāli atrodas zem bora-astatīna diagonāles, kā arī sekundārajās apakšgrupās. Tādējādi metāli no šī saraksta ietver Na, Al un Mg.
Elementu metāliskās un līdz ar to reducējošās īpašības palielinās, virzoties pa kreisi pa periodu un apakšgrupā uz leju. Tādējādi iepriekš uzskaitīto metālu metāliskās īpašības palielinās Al, Mg, Na secībā
Uzdevums Nr.3
No sērijā norādītajiem elementiem atlasiet divus elementus, kuriem kopā ar skābekli ir oksidācijas pakāpe +4.
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus.
Atbilde: 14
Paskaidrojums:
Galvenie elementu oksidācijas stāvokļi no piedāvātā saraksta kompleksajās vielās:
Sērs – “-2”, “+4” un “+6”
Nātrija Na – “+1” (viens)
Alumīnija Al - "+3" (viens)
Silicon Si – “-4”, “+4”
Magnijs Mg – “+2” (viens)
Uzdevums Nr.4
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kurās ir jonu ķīmiskā saite.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3. H 3 BO 3
- 4.H2SO4
- 5.PCl 3
Atbilde: 12
Paskaidrojums:
Lielākajā daļā gadījumu jonu veida saites klātbūtni savienojumā var noteikt ar to, ka tā struktūrvienībās vienlaikus ir tipiska metāla atomi un nemetāla atomi.
Pamatojoties uz šo kritēriju, savienojumos KCl un KNO 3 rodas jonu saišu veids.
Papildus iepriekš minētajam raksturlielumam par jonu saites klātbūtni savienojumā var teikt, ja tā struktūrvienība satur amonija katjonu (NH 4 +) vai tā organiskos analogus - alkilamonija katjonus RNH 3 +, dialkilamonija R 2 NH 2 +, trialkilamonija katjoni R 3 NH + un tetraalkilamonija R 4 N +, kur R ir kāds ogļūdeņraža radikālis. Piemēram, jonu veida saite rodas savienojumā (CH 3) 4 NCl starp katjonu (CH 3) 4 + un hlorīda jonu Cl −.
Uzdevums Nr.5
Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un klasi/grupu, kurai šī viela pieder: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
A | B | IN |
Atbilde: 241
Paskaidrojums:
N 2 O 3 ir nemetālu oksīds. Visi nemetālu oksīdi, izņemot N 2 O, NO, SiO un CO, ir skābi.
Al 2 O 3 ir metāla oksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu oksīdi oksidācijas stāvoklī +3, +4, kā arī BeO, ZnO, SnO un PbO ir amfotēriski.
HClO 4 ir tipisks skābju pārstāvis, jo pēc disociācijas ūdens šķīdumā no katjoniem veidojas tikai H + katjoni:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Uzdevums Nr.6
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām katru mijiedarbojas cinks.
1) slāpekļskābe (šķīdums)
2) dzelzs(II) hidroksīds
3) magnija sulfāts (šķīdums)
4) nātrija hidroksīds (šķīdums)
5) alumīnija hlorīds (šķīdums)
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 14
Paskaidrojums:
1) Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs un reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu.
2) Dzelzs hidroksīds (ll) ir nešķīstoša bāze. Metāli vispār nereaģē ar nešķīstošiem hidroksīdiem, un tikai trīs metāli reaģē ar šķīstošiem (sārmiem) - Be, Zn, Al.
3) Magnija sulfāts ir aktīvāka metāla sāls nekā cinks, un tāpēc reakcija nenotiek.
4) Nātrija hidroksīds - sārms (šķīstošs metāla hidroksīds). Ar metālu sārmiem strādā tikai Be, Zn, Al.
5) AlCl 3 – par cinku aktīvāka metāla sāls, t.i. reakcija nav iespējama.
Uzdevums Nr.7
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divus oksīdus, kas reaģē ar ūdeni.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3.NĒ
- 4. SO 3
- 5. PbO2
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 14
Paskaidrojums:
No oksīdiem ar ūdeni reaģē tikai sārmu un sārmzemju metālu oksīdi, kā arī visi skābie oksīdi, izņemot SiO 2.
Tādējādi ir piemēroti 1. un 4. atbildes varianti:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Uzdevums Nr.8
1) ūdeņraža bromīds
3) nātrija nitrāts
4) sēra oksīds (IV)
5) alumīnija hlorīds
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 52
Paskaidrojums:
Vienīgie sāļi starp šīm vielām ir nātrija nitrāts un alumīnija hlorīds. Visi nitrāti, tāpat kā nātrija sāļi, ir šķīstoši, un tāpēc nātrija nitrāts principā nevar veidot nogulsnes ar kādu no reaģentiem. Tāpēc sāls X var būt tikai alumīnija hlorīds.
Izplatīta kļūda ķīmijas vienotā valsts eksāmena kārtotāju vidū ir nespēja saprast, ka ūdens šķīdumā amonjaks reakcijas dēļ veido vāju bāzi - amonija hidroksīdu:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Šajā sakarā amonjaka ūdens šķīdums rada nogulsnes, sajaucot ar metālu sāļu šķīdumiem, kas veido nešķīstošus hidroksīdus:
3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Uzdevums Nr.9
Dotajā transformācijas shēmā
Cu X> CuCl 2 Y> CuI
vielas X un Y ir:
- 1. AgI
- 2. Es 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5.KI
Atbilde: 35
Paskaidrojums:
Varš ir metāls, kas atrodas aktivitāšu virknē pa labi no ūdeņraža, t.i. nereaģē ar skābēm (izņemot H 2 SO 4 (konc.) un HNO 3). Tādējādi vara (ll) hlorīda veidošanās mūsu gadījumā ir iespējama tikai reaģējot ar hloru:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodīda joni (I -) nevar pastāvēt līdzās vienā šķīdumā ar divvērtīgiem vara joniem, jo Tie tiek oksidēti:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Uzdevums Nr.10
Izveidojiet atbilstību starp reakcijas vienādojumu un oksidējošo vielu šajā reakcijā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Atbilde: 1433
Paskaidrojums:
Reakcijā esošais oksidētājs ir viela, kas satur elementu, kas samazina tā oksidācijas pakāpi
Uzdevums Nr.11
Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un reaģentiem, ar kuriem šī viela var mijiedarboties: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Atbilde: 1215
Paskaidrojums:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH un Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – līdzīga mijiedarbība. Sāls reaģē ar metāla hidroksīdu, ja izejvielas ir šķīstošas un produkti satur nogulsnes, gāzi vai nedaudz disociējošu vielu. Gan pirmajai, gan otrajai reakcijai ir izpildītas abas prasības:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - sāls reaģē ar metālu, ja brīvais metāls ir aktīvāks nekā sālī iekļautais. Magnijs aktivitāšu rindā atrodas pa kreisi no vara, kas norāda uz tā lielāku aktivitāti, tāpēc reakcija notiek:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – metāla hidroksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu hidroksīdi oksidācijas stāvoklī +3, +4, kā arī hidroksīdi Be(OH) 2 un Zn(OH) 2 kā izņēmumi tiek klasificēti kā amfotēriski.
Pēc definīcijas amfoteriskie hidroksīdi ir tie, kas reaģē ar sārmiem un gandrīz visām šķīstošajām skābēm. Šī iemesla dēļ mēs uzreiz varam secināt, ka 2. atbildes variants ir piemērots:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH) 3 + LiOH (šķīdums) = Li vai Al(OH) 3 + LiOH (šķīdums) = līdz => LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH un ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – “sāls + metāla hidroksīda” tipa mijiedarbība. Paskaidrojums ir sniegts A punktā.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Jāņem vērā, ka ar NaOH un Ba(OH) 2 pārpalikumu:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 ir spēcīgi oksidētāji. Vienīgie metāli, kas nereaģē, ir sudrabs, platīns un zelts:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 ir skābe ar stiprām oksidējošām īpašībām, jo oksidējas nevis ar ūdeņraža katjoniem, bet ar skābi veidojošu elementu - slāpekli N +5. Reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu:
4HNO 3(konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
12.uzdevums
Izveidojiet atbilstību starp homologās sērijas vispārīgo formulu un šai sērijai piederošās vielas nosaukumu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
A | B | IN | |
Atbilde: 231
Paskaidrojums:
Uzdevums Nr.13
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kas ir ciklopentāna izomēri.
1) 2-metilbutāns
2) 1,2-dimetilciklopropāns
3) penten-2
4) heksēns-2
5) ciklopentēns
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 23
Paskaidrojums:
Ciklopentānam ir molekulārā formula C5H10. Uzrakstīsim nosacījumā uzskaitīto vielu strukturālās un molekulārās formulas
Vielas nosaukums | Strukturālā formula | Molekulārā formula |
ciklopentāns | C5H10 |
|
2-metilbutāns | ||
1,2-dimetilciklopropāns | C5H10 |
|
C5H10 |
||
ciklopentēns |
14.uzdevums
No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, no kurām katra reaģē ar kālija permanganāta šķīdumu.
1) metilbenzols
2) cikloheksāns
3) metilpropāns
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 15
Paskaidrojums:
No ogļūdeņražiem, kas reaģē ar kālija permanganāta ūdens šķīdumu, tie, kas satur strukturālā formula C=C vai C≡C saites, kā arī benzola homologi (izņemot pašu benzolu).
Šādā veidā ir piemērots metilbenzols un stirols.
15.uzdevums
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām fenols mijiedarbojas.
1) sālsskābe
2) nātrija hidroksīds
4) slāpekļskābe
5) nātrija sulfāts
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 24
Paskaidrojums:
Fenols ir vājas skābes īpašības, izteiktākas nekā spirtiem. Šī iemesla dēļ fenoli, atšķirībā no spirtiem, reaģē ar sārmiem:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenola molekulā ir hidroksilgrupa, kas tieši pievienota benzola gredzenam. Hidroksigrupa ir pirmā veida orientējošais līdzeklis, tas ir, tā veicina aizvietošanas reakcijas orto un para pozīcijās:
16.uzdevums
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuras tiek hidrolizētas.
1) glikoze
2) saharoze
3) fruktoze
5) ciete
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 25
Paskaidrojums:
Visas uzskaitītās vielas ir ogļhidrāti. No ogļhidrātiem monosaharīdi netiek hidrolizēti. Glikoze, fruktoze un riboze ir monosaharīdi, saharoze ir disaharīds, un ciete ir polisaharīds. Tāpēc saharoze un ciete no iepriekš minētā saraksta ir pakļautas hidrolīzei.
17.uzdevums
Ir norādīta šāda vielu pārveidošanas shēma:
1,2-dibrometāns → X → brometāns → Y → etilformiāts
Nosakiet, kuras no norādītajām vielām ir vielas X un Y.
2) etanāls
4) hloretāns
5) acetilēns
Pierakstiet atlasīto vielu numurus zem atbilstošajiem burtiem tabulā.
18.uzdevums
Izveidojiet atbilstību starp izejvielas nosaukumu un produktu, kas galvenokārt veidojas, šai vielai reaģējot ar bromu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
A | B | IN | G |
Atbilde: 2134
Paskaidrojums:
Aizstāšana pie sekundārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā pie primārā. Tādējādi galvenais propāna bromēšanas produkts ir 2-brompropāns, nevis 1-brompropāns:
Cikloheksāns ir cikloalkāns, kura gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem. Cikloalkāni, kuru gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem, mijiedarbojoties ar halogēniem, nonāk aizvietošanas reakcijā ar cikla saglabāšanu:
Ciklopropāns un ciklobutāns — cikloalkāni ar minimālo gredzena izmēru tiek pakļauti pievienošanās reakcijai, ko pavada gredzena plīsums:
Ūdeņraža atomu aizstāšana pie terciārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā pie sekundārajiem un primārajiem. Tādējādi izobutāna bromēšana notiek galvenokārt šādi:
19.uzdevums
Izveidojiet atbilstību starp reakcijas shēmu un organisko vielu, kas ir šīs reakcijas produkts: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
A | B | IN | G |
Atbilde: 6134
Paskaidrojums:
Aldehīdu karsēšana ar svaigi nogulsnētu vara hidroksīdu noved pie aldehīdu grupas oksidēšanās par karboksilgrupu:
Aldehīdus un ketonus niķeļa, platīna vai pallādija klātbūtnē reducē ar ūdeņradi līdz spirtiem:
Primārie un sekundārie spirti tiek oksidēti ar karstu CuO attiecīgi par aldehīdiem un ketoniem:
Kad koncentrēta sērskābe karsējot reaģē ar etanolu, var veidoties divi dažādi produkti. Sildot līdz temperatūrai zem 140 °C, starpmolekulārā dehidratācija notiek galvenokārt ar dietilētera veidošanos, un, karsējot virs 140 °C, notiek intramolekulāra dehidratācija, kā rezultātā veidojas etilēns:
20.uzdevums
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuru termiskās sadalīšanās reakcija ir redokss.
1) alumīnija nitrāts
2) kālija bikarbonāts
3) alumīnija hidroksīds
4) amonija karbonāts
5) amonija nitrāts
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 15
Paskaidrojums:
Redoksreakcijas ir reakcijas, kurās viens vai vairāki ķīmiskie elementi maina savu oksidācijas stāvokli.
Pilnīgi visu nitrātu sadalīšanās reakcijas ir redoksreakcijas. Metālu nitrāti no Mg līdz Cu, ieskaitot, sadalās līdz metāla oksīdam, slāpekļa dioksīdam un molekulārajam skābeklim:
Visi metālu bikarbonāti sadalās pat ar nelielu karsēšanu (60 o C) līdz metāla karbonātam, oglekļa dioksīdam un ūdenim. Šajā gadījumā oksidācijas pakāpes izmaiņas nenotiek:
Nešķīstošie oksīdi karsējot sadalās. Reakcija nav redokss, jo Rezultātā neviens ķīmiskais elements nemaina savu oksidācijas stāvokli:
Amonija karbonāts, karsējot, sadalās oglekļa dioksīdā, ūdenī un amonjakā. Reakcija nav redokss:
Amonija nitrāts sadalās slāpekļa oksīdā (I) un ūdenī. Reakcija attiecas uz OVR:
Uzdevums Nr.21
No piedāvātā saraksta atlasiet divas ārējās ietekmes, kas palielina slāpekļa un ūdeņraža reakcijas ātrumu.
1) temperatūras pazemināšanās
2) spiediena palielināšanās sistēmā
5) inhibitora lietošana
Atbilžu laukā ierakstiet izvēlēto ārējo ietekmju skaitļus.
Atbilde: 24
Paskaidrojums:
1) temperatūras pazemināšanās:
Jebkuras reakcijas ātrums samazinās, pazeminoties temperatūrai
2) spiediena palielināšanās sistēmā:
Palielinoties spiedienam, palielinās jebkuras reakcijas ātrums, kurā piedalās vismaz viena gāzveida viela.
3) ūdeņraža koncentrācijas samazināšanās
Koncentrācijas samazināšana vienmēr samazina reakcijas ātrumu
4) slāpekļa koncentrācijas paaugstināšanās
Reaģentu koncentrācijas palielināšana vienmēr palielina reakcijas ātrumu
5) inhibitora lietošana
Inhibitori ir vielas, kas palēnina reakcijas ātrumu.
22.uzdevums
Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un elektrolīzes produktiem ūdens šķīdumsšīs vielas uz inertajiem elektrodiem: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
A | B | IN | G |
Atbilde: 5251
Paskaidrojums:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+ katjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par katodu.
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ katjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par katodu.
Sārmu metālu katjoni, kā arī magnijs un alumīnijs to augstās aktivitātes dēļ nav spējīgi reducēties ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek samazinātas saskaņā ar vienādojumu:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
NO 3 - anjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par anodu.
2H2O-4e- → O2+4H+
Tātad 2. atbilde (ūdeņradis un skābeklis) ir piemērota.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Sārmu metālu katjoni, kā arī magnijs un alumīnijs to augstās aktivitātes dēļ nav spējīgi reducēties ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek samazinātas saskaņā ar vienādojumu:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
Cl - anjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par anodu.
Anjoni, kas sastāv no viena ķīmiskais elements(izņemot F -) uzvar konkurenci no ūdens molekulām par oksidēšanos pie anoda:
2Cl - -2e → Cl 2
Tāpēc 5. atbildes variants (ūdeņradis un halogēns) ir piemērots.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Metālu katjoni pa labi no ūdeņraža aktivitāšu sērijā ir viegli reducējami ūdens šķīduma apstākļos:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Skābie atlikumi, kas satur skābi veidojošo elementu visaugstākajā oksidācijas stāvoklī, zaudē konkurenci ūdens molekulām par oksidēšanos pie anoda:
2H2O-4e- → O2+4H+
Tādējādi 1. atbildes variants (skābeklis un metāls) ir piemērots.
23.uzdevums
Izveidojiet atbilstību starp sāls nosaukumu un šī sāls ūdens šķīduma vidi: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
A | B | IN | G |
Atbilde: 3312
Paskaidrojums:
A) dzelzs(III) sulfāts - Fe 2 (SO 4) 3
ko veido vāja “bāze” Fe(OH) 3 un spēcīga skābe H 2 SO 4. Secinājums - vide ir skāba
B) hroma(III) hlorīds - CrCl 3
ko veido vājā “bāze” Cr(OH) 3 un stiprā skābe HCl. Secinājums - vide ir skāba
B) nātrija sulfāts - Na 2 SO 4
Veidojas no stiprās bāzes NaOH un stiprās skābes H2SO4. Secinājums - vide ir neitrāla
D) nātrija sulfīds - Na2S
Veidojas no stiprās bāzes NaOH un vājās skābes H2S. Secinājums - vide ir sārmaina.
24.uzdevums
Izveidojiet atbilstību starp līdzsvara sistēmas ietekmēšanas metodi
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
un ķīmiskā līdzsvara maiņas virzienu šīs ietekmes rezultātā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
A | B | IN | G |
Atbilde: 3113
Paskaidrojums:
Līdzsvara nobīde ārējas ietekmes ietekmē uz sistēmu notiek tā, lai tās ietekme tiktu samazināta līdz minimumam ārējā ietekme(Le Šateljē princips).
A) CO koncentrācijas palielināšanās izraisa līdzsvara nobīdi uz priekšu reakciju, jo tā rezultātā samazinās CO daudzums.
B) Temperatūras paaugstināšanās novirzīs līdzsvaru uz endotermisku reakciju. Tā kā tiešā reakcija ir eksotermiska (+Q), līdzsvars pārvietosies uz pretējo reakciju.
C) Spiediena pazemināšanās novirzīs līdzsvaru uz reakciju, kuras rezultātā palielinās gāzu daudzums. Reversās reakcijas rezultātā veidojas vairāk gāzu nekā tiešās reakcijas rezultātā. Tādējādi līdzsvars novirzīsies uz pretēju reakciju.
D) Hlora koncentrācijas palielināšanās noved pie līdzsvara nobīdes uz tiešo reakciju, jo rezultātā samazinās hlora daudzums.
25.uzdevums
Izveidojiet atbilstību starp divām vielām un reaģentu, ko var izmantot, lai šīs vielas atšķirtu: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Atbilde: 3454
Paskaidrojums:
Divas vielas var atšķirt ar trešās palīdzību tikai tad, ja šīs divas vielas ar to mijiedarbojas atšķirīgi, un, galvenais, šīs atšķirības ir ārēji atšķiramas.
A) FeSO 4 un FeCl 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot bārija nitrāta šķīdumu. FeSO 4 gadījumā veidojas baltas bārija sulfāta nogulsnes:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl 2 gadījumā nav redzamu mijiedarbības pazīmju, jo reakcija nenotiek.
B) Na 3 PO 4 un Na 2 SO 4 šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. Na 2 SO 4 šķīdums nereaģē, un Na 3 PO 4 gadījumā izgulsnējas baltas magnija fosfāta nogulsnes:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl
C) KOH un Ca(OH) 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot Na 2 CO 3 šķīdumu. KOH nereaģē ar Na 2 CO 3, bet Ca(OH) 2 rada baltas kalcija karbonāta nogulsnes ar Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) KOH un KCl šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. KCl nereaģē ar MgCl 2, un, sajaucot KOH un MgCl 2 šķīdumus, veidojas baltas magnija hidroksīda nogulsnes:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
26.uzdevums
Izveidojiet atbilstību starp vielu un tās pielietošanas jomu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
A | B | IN | G |
Atbilde: 2331
Paskaidrojums:
Amonjaks - izmanto slāpekļa mēslošanas līdzekļu ražošanā. Jo īpaši amonjaks ir izejviela slāpekļskābes ražošanai, no kuras, savukārt, tiek ražoti mēslošanas līdzekļi - nātrija, kālija un amonija nitrāts (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Kā šķīdinātājus izmanto oglekļa tetrahlorīdu un acetonu.
Etilēnu izmanto, lai ražotu augstas molekulmasas savienojumus (polimērus), proti, polietilēnu.
Atbilde uz 27.–29. uzdevumu ir skaitlis. Ierakstiet šo skaitli darba teksta atbildes laukā, saglabājot norādīto precizitātes pakāpi. Pēc tam pārsūtiet šo numuru uz ATBILDES FORMU Nr. 1 pa labi no atbilstošā uzdevuma numura, sākot no pirmās šūnas. Ierakstiet katru rakstzīmi atsevišķā lodziņā saskaņā ar veidlapā norādītajiem paraugiem. Nav nepieciešams rakstīt fizisko lielumu mērvienības.
27.uzdevums
Kādas masas kālija hidroksīds jāizšķīdina 150 g ūdens, lai iegūtu šķīdumu ar sārmu masas daļu 25%? (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)
Atbilde: 50
Paskaidrojums:
Lai kālija hidroksīda masa, kas jāizšķīdina 150 g ūdens, ir vienāda ar x g. Tad iegūtā šķīduma masa būs (150+x) g, un sārma masas daļa šādā šķīdumā var būt. izteikts kā x/(150+x). No nosacījuma mēs zinām, ka kālija hidroksīda masas daļa ir 0,25 (vai 25%). Tādējādi vienādojums ir spēkā:
x/(150+x) = 0,25
Tādējādi masa, kas jāizšķīdina 150 g ūdens, lai iegūtu šķīdumu ar sārmu masas daļu 25%, ir 50 g.
28.uzdevums
Reakcijā, kuras termoķīmiskais vienādojums ir
MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
Ievadīti 88 g oglekļa dioksīda. Cik daudz siltuma izdalīsies šajā gadījumā? (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)
Atbilde: _______________________________ kJ.
Atbilde: 204
Paskaidrojums:
Aprēķināsim oglekļa dioksīda daudzumu:
n(CO2) = n(CO2)/M(CO2) = 88/44 = 2 mol,
Saskaņā ar reakcijas vienādojumu, 1 molam CO 2 reaģējot ar magnija oksīdu, izdalās 102 kJ. Mūsu gadījumā oglekļa dioksīda daudzums ir 2 mol. Apzīmējot izdalītā siltuma daudzumu kā x kJ, mēs varam uzrakstīt šādu proporciju:
1 mols CO 2 – 102 kJ
2 mol CO 2 – x kJ
Tāpēc vienādojums ir spēkā:
1∙ x = 2∙ 102
Tādējādi siltuma daudzums, kas izdalīsies, kad reakcijā ar magnija oksīdu piedalās 88 g oglekļa dioksīda, ir 204 kJ.
Uzdevums Nr.29
Nosakiet cinka masu, kas reaģē ar sālsskābi, lai iegūtu 2,24 l (N.S.) ūdeņraža. (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajai desmitdaļai.)
Atbilde: ______________________________ g.
Atbilde: 6.5
Paskaidrojums:
Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Aprēķināsim ūdeņraža vielas daudzumu:
n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol.
Tā kā reakcijas vienādojumā cinka un ūdeņraža priekšā ir vienādas izredzes, tas nozīmē, ka reakcijā iekļuvušo cinka vielu un tās rezultātā izveidotā ūdeņraža daudzumi arī ir vienādi, t.i.
n(Zn) = n(H2) = 0,1 mols, tāpēc:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Neaizmirstiet visas atbildes pārsūtīt uz atbilžu veidlapu Nr.1 saskaņā ar darba aizpildīšanas instrukcijām.
Uzdevums Nr.33
Nātrija bikarbonāts, kas sver 43,34 g, tika kalcinēts līdz nemainīgam svaram. Atlikums tika izšķīdināts sālsskābes pārākumā. Iegūtā gāze tika izlaista cauri 100 g 10% nātrija hidroksīda šķīduma. Nosaka izveidotā sāls sastāvu un masu, tā masas daļu šķīdumā. Atbildē pierakstiet reakcijas vienādojumus, kas norādīti uzdevuma formulējumā, un veiciet visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet nepieciešamo fizisko lielumu mērvienības).
Atbilde:
Paskaidrojums:
Karsējot, nātrija bikarbonāts sadalās saskaņā ar vienādojumu:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Iegūtais cietais atlikums acīmredzot sastāv tikai no nātrija karbonāta. Ja nātrija karbonātu izšķīdina sālsskābē, notiek šāda reakcija:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Aprēķiniet nātrija bikarbonāta un nātrija karbonāta daudzumu:
n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3)/M (NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,
tātad,
n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.
Aprēķināsim oglekļa dioksīda daudzumu, kas veidojas reakcijā (II):
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,258 mol.
Aprēķināsim tīra nātrija hidroksīda masu un tā vielas daudzumu:
m(NaOH) = m šķīdums (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.
Oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu atkarībā no to proporcijām var notikt saskaņā ar diviem dažādiem vienādojumiem:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (ar lieku sārmu)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ar oglekļa dioksīda pārpalikumu)
No uzrādītajiem vienādojumiem izriet, ka tikai vidējo sāli iegūst pie attiecības n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, un tikai skābo sāli pie attiecības n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.
Saskaņā ar aprēķiniem ν(CO 2) > ν(NaOH), tāpēc:
n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1
Tie. oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu notiek tikai ar skābes sāls veidošanos, t.i. saskaņā ar vienādojumu:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)
Mēs veicam aprēķinu, pamatojoties uz sārmu trūkumu. Saskaņā ar reakcijas vienādojumu (III):
n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 mol, tāpēc:
m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.
Iegūtā šķīduma masa būs sārma šķīduma masas un tajā absorbētā oglekļa dioksīda masas summa.
No reakcijas vienādojuma izriet, ka tā reaģēja, t.i. no 0,258 moliem tika absorbēti tikai 0,25 moli CO 2. Tad absorbētā CO 2 masa ir:
m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.
Tad šķīduma masa ir vienāda ar:
m (šķīdums) = m (NaOH šķīdums) + m (CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,
un nātrija bikarbonāta masas daļa šķīdumā tādējādi būs vienāda ar:
ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.
34.uzdevums
Degšana 16,2 g organisko vielu necikliskas struktūras, iegūti 26,88 l (n.s.) oglekļa dioksīda un 16,2 g ūdens. Ir zināms, ka 1 mols šīs organiskās vielas katalizatora klātbūtnē pievieno tikai 1 molu ūdens un šī viela nereaģē ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu.
Pamatojoties uz problēmas apstākļu datiem:
1) veic aprēķinus, kas nepieciešami organiskās vielas molekulārās formulas noteikšanai;
2) pierakstiet organiskās vielas molekulāro formulu;
3) sastāda organiskas vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā;
4) uzrakstiet organisko vielu hidratācijas reakcijas vienādojumu.
Atbilde:
Paskaidrojums:
1) Lai noteiktu elementu sastāvu, aprēķināsim vielu oglekļa dioksīda, ūdens daudzumus un pēc tam tajos iekļauto elementu masas:
n(CO 2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;
n(CO2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.
n(H2O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.
m(org. vielas) = m(C) + m(H) = 16,2 g, tāpēc organiskajās vielās nav skābekļa.
Organiskā savienojuma vispārīgā formula ir C x H y.
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6
Tādējādi vienkāršākā vielas formula ir C 4 H 6. Vielas patiesā formula var sakrist ar visvienkāršāko, vai arī tā var atšķirties no tās veselu skaitu reižu. Tie. būt, piemēram, C 8 H 12, C 12 H 18 utt.
Nosacījums nosaka, ka ogļūdeņradis nav ciklisks un viena tā molekula var piesaistīt tikai vienu ūdens molekulu. Tas ir iespējams, ja vielas strukturālajā formulā ir tikai viena daudzkārtēja saite (dubultā vai trīskāršā saite). Tā kā vēlamais ogļūdeņradis nav ciklisks, ir skaidrs, ka viena daudzkārtēja saite var pastāvēt tikai vielai ar formulu C 4 H 6. Citu ogļūdeņražu gadījumā ar lielāku molekulmasu vairāku saišu skaits vienmēr ir lielāks par vienu. Tādējādi vielas C 4 H 6 molekulārā formula sakrīt ar visvienkāršāko.
2) Organiskās vielas molekulārā formula ir C 4 H 6.
3) No ogļūdeņražiem alkīni, kuros trīskāršā saite atrodas molekulas galā, mijiedarbojas ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Lai izvairītos no mijiedarbības ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, alkīna sastāvam C 4 H 6 jābūt šādai struktūrai:
CH3-C≡C-CH3
4) Alkīnu hidratācija notiek divvērtīgo dzīvsudraba sāļu klātbūtnē.