Sulfur sign sa periodic table. Pana-panahong sistema ng mga elemento ng Mendeleev - asupre. Mga pisikal na katangian ng rhombic at monoclinic allotropic form
Sulfur sa talahanayan sa talahanayan D.I. MindeleevSulfur (Sulphur - simbolo na "S" sa talahanayan
Mendeleev) -
mataas ang electronegative
elemento, nagpapakita
di-metal na mga katangian. AT
hydrogen at oxygen
Kasama ang mga compound
iba't ibang mga ion, bumubuo ng marami
mga acid at asin. Karamihan
mga asin na naglalaman ng asupre
matipid na natutunaw sa tubig
Mga likas na mineral ng asupre
Ang Sulfur ay ika-16 sa kemikalkasaganaan ng elemento sa crust ng lupa.
Nangyayari sa malaya (katutubong) estado
at kaugnay na anyo.
Ang pinakamahalagang natural sulfur compound FeS2 -
iron pyrite, PbS - lead kinang, HgS -
cinnabar. Ang asupre ay ang ikaanim na elemento sa kasaganaan
sa natural na tubig, na matatagpuan pangunahin sa anyo
sulfate ion at nagiging sanhi ng "pare-pareho"
sariwang tubig tigas. Vital
elemento para sa mas matataas na organismo, sangkap
maraming protina, puro sa buhok.
Pagbawi ng asupre
Ang asupre ay pangunahing nakukuha sa pamamagitan ng pagtunawkatutubong asupre direkta sa mga lugar nito
mga deposito sa ilalim ng lupa. Ang mga sulfur ores ay minahan sa iba't ibang uri
paraan - depende sa mga kondisyon ng paglitaw.
Ang mga deposito ng asupre ay halos palaging sinasamahan ng mga akumulasyon
mga nakakalason na gas - mga compound ng sulfur. Tsaka hindi mo kaya
kalimutan ang tungkol sa posibilidad ng kusang pagkasunog nito.
Kapag nagmimina ng ore sa isang open pit, excavator
ang mga layer ng bato ay tinanggal, kung saan ang mineral ay namamalagi.
Dinudurog ng mga pagsabog ang layer ng mineral, pagkatapos ay ang mga bloke ng mineral
ipinadala sa halaman, kung saan kinukuha ang asupre mula sa concentrate.
Noong 1890, iminungkahi ni Herman Frasch na tunawin ang asupre sa ilalim
lupa at sa pamamagitan ng mga balon tulad ng mga balon ng langis,
pump ito sa ibabaw. Medyo mababa
(mas mababa sa 120°C) sulfur melting point
nakumpirma ang katotohanan ng ideya ni Frasch. Noong 1890
nagsimula ang mga pagsubok, na humahantong sa tagumpay.
Mga katangiang pisikal
Ang sulfur ay ibang-iba sa oxygen.kakayahang bumuo ng matatag
mga homochain. Crystalline sulfur - malutong
dilaw na sangkap. Formula
kadalasang isinusulat ang plastic sulfur
S lang, dahil mayroon itong atomic
istraktura, hindi molekular. Sulfur sa tubig
hindi matutunaw, ang ilan sa mga pagbabago nito
matunaw sa mga organikong solvent
tulad ng carbon disulfide.
Mga katangian ng kemikal
Sa temperatura ng silid, ang asupre ay tumutugon safluorine, chlorine at concentrated oxidizing acids (HNO3, H2SO4), na nagpapakita ng pagbabawas
ari-arian:
S+3F2=SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3(conc.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(conc.) = 3SO2 + 2H2O
Ang sulfur ay nasusunog sa hangin upang bumuo ng sulfur dioxide.
walang kulay na gas na may masangsang na amoy: S + O2 = SO2
Kapag nakikipag-ugnayan sa mga metal, bumubuo ito ng mga sulfide.
Kapag pinainit, ang asupre ay tumutugon sa carbon,
silikon, posporus, hydrogen.
Ang asupre ay natutunaw sa alkali kapag pinainit.
Sulfur sa mga industriya
Ang asupre ay ginagamit upang makagawa ng sulpurikoacid, rubber vulcanization, tulad ng
fungicide sa agrikultura At kung paano
colloidal sulfur - nakapagpapagaling
isang gamot. Gayundin ang asupre sa komposisyon
ginagamit ang mga bituminous na komposisyon
para makakuha ng sulfur asphalt. Gayundin sulfur
ginagamit sa paggawa ng papel
pintura, pataba, gasolina, atbp...
Ang asupre ay tumatagal ng isang marangal na ika-16 na puwesto sa periodic table, denoted "S" - asupre, na sa Latin ay nangangahulugang "taba, nasusunog na sangkap." Ang sangkap na ito ay kilala mula noong sinaunang panahon.
Pagpapakilala Interesanteng kaalaman tungkol sa asupre.
Ito ay may kakila-kilabot na amoy at may nakakainis na epekto sa mga tao. Ginamit ito ng mga pari para sa iba't ibang ritwal at sagradong insenso, at idinagdag ito ng militar sa iba't ibang halo na nasusunog.
Mga function sa katawan
Walang isang proseso sa katawan ang magagawa nang walang asupre. Ito ay isa sa mga pangunahing bahagi ng lahat ng umiiral na mga protina. Ang mga tungkulin na itinalaga sa gawain ng asupre sa katawan ng tao ay napakalaki. Simula sa matatag na paggana ng mga selula ng nerbiyos, pagbabalanse ng asukal sa dugo at pangkalahatang pagtaas ng kaligtasan sa sakit, na nagtatapos sa pagpapagaling ng sugat at mga anti-inflammatory effect.
Mga sakit. Ang asupre ay kinakailangan para sa mga sakit:
- scabies
- allergy
- arthritis at osteoarthritis
- eksema
"Himala" - ang asupre ay bahagi ng mga gamot at ginagamit sa purong anyo para sa paggamot.
Pagkain
Ito ay tila kakaiba sa ilan, at may nakakaalam tungkol dito sa mahabang panahon, ngunit ang asupre ay nakapaloob sa masa ng mga produkto na ginagamit natin araw-araw, kahit na hindi ito pinaghihinalaan. Kasama sa numerong ito ang: lahat ng legume, cereal at cereal, pati na rin ang mga produktong panaderya (!); mga sibuyas, bawang at repolyo; mansanas, ubas at gooseberries; pagawaan ng gatas; isda.
Hindi kataka-taka, hanggang ngayon, ang mga naitala na kaso ng kakulangan ng asupre ay bale-wala. Pagkatapos ng lahat, ang ilan sa mga nasa itaas namin sa anumang kaso ay ginagamit sa diyeta.
Narito ang ilang mas kawili-wiling mga katotohanan tungkol sa asupre. Isang bagay na hindi natin sigurado.
- halimbawa, kapag tayo ay naghiwa ng mga sibuyas at "umiiyak" - dapat nating sabihin ang "salamat" sa asupre na hinihigop sa lupa kung saan ito tumutubo.
- sa lalawigan ng Indonesia ay mayroong isang bulkang puno ng asupre, na tinatawag na Kawa Ijen. Ito ay tumira sa mga tubo, pagkatapos ay itinumba ito ng mga manggagawa gamit ang mga kasangkapan at dinadala ito para sa pagtimbang. Ganito sila kumikita ng kanilang ikabubuhay.
- hygienic na "mga produkto" batay sa asupre partikular na nilikha para sa paglilinis ng problemang balat mula sa acne at rashes.
- tainga, na itinuro sa atin na alisin mula pagkabata gamit ang mga cotton swab, "nilalason" ang ating buhay na may marangal na hangarin. Naglalaman ito ng mga espesyal na lysozyme enzymes; sila ang "huwag hayaan" ang lahat ng dayuhan - bacterial - sa ating katawan.
Tulad ng makikita mo, ang asupre ay naroroon sa buhay ng tao at ang kanyang katawan nang direkta ay patuloy. Ang kakulangan, tulad ng labis, ay palaging masama. Panoorin ang iyong pamumuhay at pagkatapos, tulad ng isang macronutrient bilang " asupre", iyon ay, ang asupre ay makikinabang sa iyo, parehong panlabas at panloob.
Well, siyempre, ang aming karaniwang paraan ng pagkuha ng apoy ay batay sa parehong asupre.
Sulfur - S, elemento ng kemikal na may atomic number 16, atomic mass 32.066. Ang simbolo ng kemikal para sa asupre ay S, binibigkas na "es".
Ang natural na sulfur ay binubuo ng apat na stable nuclides: 32S (content 95.084% by weight), 33S (0.74%), 34S (4.16%) at 36S (0.016%).
Ang radius ng sulfur atom ay 0.104 nm. Ion radii: S2- ion 0.170 nm (coordination number 6), S4+ ion 0.051 nm (coordination number 6) at S6+ ion 0.026 nm (coordination number 4). Ang sequential ionization energies ng isang neutral na sulfur atom mula S0 hanggang S6+ ay 10.36, 23.35, 34.8, 47.3, 72.5, at 88.0 eV, ayon sa pagkakabanggit.
Ang sulfur ay matatagpuan sa pangkat ng VIA ng periodic system ng D. I. Mendeleev, sa ika-3 panahon, at kabilang sa bilang ng mga chalcogens. Ang pagsasaayos ng panlabas na layer ng elektron ay 3s23p4. Ang pinaka-katangian na mga estado ng oksihenasyon sa mga compound ay -2, +4, +6 (mga valencies II, IV at VI, ayon sa pagkakabanggit). Ang electronegativity value ng sulfur ayon kay Pauling ay 2.6.
Ang asupre ay isa sa mga di-metal.
Mga Katangiang Pisikal asupre
Malaki ang pagkakaiba ng sulfur sa oxygen sa kakayahan nitong bumuo ng mga matatag na chain at cycle ng mga atomo. Ang pinaka-matatag ay cyclic S8 molecules, na may hugis ng korona at bumubuo ng rhombic at monoclinic sulfur. Ito ay mala-kristal na asupre - isang malutong na dilaw na sangkap. Bilang karagdagan, posible ang mga molekula na may saradong (S4, S6) na kadena at bukas na kadena. Ang ganitong komposisyon ay may plastic sulfur, isang brown substance, na nakuha sa pamamagitan ng matalim na paglamig ng sulfur melt (plastic sulfur ay nagiging malutong pagkatapos ng ilang oras, nagiging dilaw at unti-unting nagiging rhombic). Ang pormula para sa asupre ay kadalasang isinulat lamang bilang S, dahil, bagaman mayroon itong molekular na istraktura, ito ay isang halo ng mga simpleng sangkap na may iba't ibang mga molekula. Ang asupre ay hindi matutunaw sa tubig, ang ilan sa mga pagbabago nito ay natutunaw sa mga organikong solvent, tulad ng carbon disulfide, turpentine. Ang pagkatunaw ng asupre ay sinamahan ng isang kapansin-pansing pagtaas sa dami (mga 15%). Ang molten sulfur ay isang dilaw, napaka-mobile na likido, na sa itaas ng 160 °C ay nagiging napakalapot na dark brown na masa. Ang sulfur melt ay nakakakuha ng pinakamataas na lagkit sa temperatura na 190 °C; ang isang karagdagang pagtaas sa temperatura ay sinamahan ng pagbaba ng lagkit, at sa itaas ng 300 °C ang tinunaw na asupre ay muling nagiging mobile. Ito ay dahil sa ang katunayan na kapag ang asupre ay pinainit, ito ay unti-unting nag-polymerize, na nagdaragdag ng haba ng kadena sa pagtaas ng temperatura. Kapag ang sulfur ay pinainit sa itaas ng 190 °C, ang mga polymer unit ay nagsisimulang masira. Ang sulfur ay ang pinakasimpleng halimbawa ng isang electret. Kapag kinuskos, ang sulfur ay nakakakuha ng isang malakas na negatibong singil.
Ang mga chalcogen ay isang pangkat ng mga elemento kung saan kabilang ang asupre. Ang kemikal na simbolo nito ay S, ang unang titik ng Latin na pangalang Sulfur. Ang komposisyon ng isang simpleng sangkap ay isinulat gamit ang simbolong ito na walang index. Isaalang-alang ang mga pangunahing punto tungkol sa istraktura, mga katangian, produksyon at paggamit ng elementong ito. Ang paglalarawan ng asupre ay ipapakita sa mas maraming detalye hangga't maaari.
Mga karaniwang tampok at pagkakaiba ng chalcogens
Ang sulfur ay kabilang sa oxygen subgroup. Ito ang ika-16 na pangkat sa modernong long-period form ng Periodic Table (PS). Ang isang hindi na ginagamit na bersyon ng numero at index ay VIA. Mga pamagat mga elemento ng kemikal grupo, mga palatandaan ng kemikal:
- oxygen (O);
- asupre (S);
- siliniyum (Se);
- tellurium (Te);
- polonium (Po).
Ang panlabas na shell ng elektron ng mga elemento sa itaas ay may parehong istraktura. Sa kabuuan, naglalaman ito ng 6 na maaaring lumahok sa pagbuo ng isang kemikal na bono sa iba pang mga atomo. Ang mga compound ng hydrogen ay tumutugma sa komposisyon H 2 R, halimbawa, ang H 2 S ay hydrogen sulfide. Ang mga pangalan ng mga elemento ng kemikal na bumubuo ng dalawang uri ng mga compound na may oxygen: sulfur, selenium at tellurium. Ang mga pangkalahatang formula ng mga oxide ng mga elementong ito ay RO 2, RO 3.
Ang mga chalcogen ay tumutugma sa mga simpleng sangkap na malaki ang pagkakaiba sa mga pisikal na katangian. Ang pinakakaraniwang chalcogens sa crust ng lupa ay oxygen at sulfur. Ang unang elemento ay bumubuo ng dalawang gas, ang pangalawa - mga solido. Ang polonium, isang radioactive na elemento, ay bihirang makita sa crust ng lupa. Sa grupo mula sa oxygen hanggang sa polonium, bumababa ang mga katangian ng di-metal at tumataas ang mga katangian ng metal. Halimbawa, ang sulfur ay isang tipikal na non-metal, habang ang tellurium ay may metal na kinang at electrical conductivity.
Element No. 16 ng D.I. Mendeleev
Ang relatibong atomic mass ng sulfur ay 32.064. Sa mga natural na isotopes, 32 S ang pinakakaraniwan (higit sa 95% ayon sa timbang). Ang mga nuclide na may atomic na masa na 33, 34 at 36 ay matatagpuan sa mas maliliit na dami. Mga katangian ng sulfur ayon sa posisyon sa PS at atomic na istraktura:
- serial number - 16;
- ang singil ng nucleus ng isang atom ay +16;
- atomic radius - 0.104 nm;
- enerhiya ng ionization -10.36 eV;
- kamag-anak na electronegativity - 2.6;
- estado ng oksihenasyon sa mga compound - +6, +4, +2, -2;
- valency - II (-), II (+), IV (+), VI (+).
Ang asupre ay nasa ikatlong yugto; Ang mga electron sa isang atom ay matatagpuan sa tatlong antas ng enerhiya: sa una - 2, sa pangalawa - 8, sa pangatlo - 6. Ang lahat ng mga panlabas na electron ay valence. Kapag nakikipag-ugnayan sa mas maraming electronegative na elemento, ang sulfur ay nagbibigay ng 4 o 6 na electron, na nakakakuha ng tipikal na estado ng oksihenasyon na +6, +4. Sa mga reaksyon sa hydrogen at metal, inaakit ng atom ang nawawalang 2 electron hanggang sa mapuno ang octet at maabot ang steady state. sa kasong ito ay bumaba ito sa -2.
Mga pisikal na katangian ng rhombic at monoclinic allotropic form
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga atomo ng asupre ay konektado sa isa't isa sa isang anggulo sa mga matatag na kadena. Maaari silang sarado sa mga singsing, na nagpapahintulot sa amin na magsalita tungkol sa pagkakaroon ng mga cyclic sulfur molecule. Ang kanilang komposisyon ay sumasalamin sa mga formula S 6 at S 8 .
Ang katangian ng asupre ay dapat na dagdagan ng isang paglalarawan ng mga pagkakaiba sa pagitan ng mga allotropic modification na may iba't ibang pisikal na katangian.
Ang rhombic o α-sulfur ay ang pinaka-matatag na anyo ng kristal. Ang mga ito ay maliwanag na dilaw na kristal na binubuo ng mga molekula ng S 8. Ang density ng rhombic sulfur ay 2.07 g/cm3. Ang mga dilaw na dilaw na monoclinic na kristal ay nabuo ng β-sulfur na may density na 1.96 g/cm3. Ang boiling point ay umabot sa 444.5°C.
Pagkuha ng amorphous sulfur
Anong kulay ang sulfur sa plastic state? Ito ay isang madilim na kayumanggi masa, ganap na naiiba mula sa dilaw na pulbos o mga kristal. Upang makuha ito, kailangan mong matunaw ang rhombic o monoclinic sulfur. Sa mga temperatura sa itaas 110 ° C, ang isang likido ay nabuo, na may karagdagang pag-init ito ay nagdidilim, sa 200 ° C ito ay nagiging makapal at malapot. Kung mabilis mong ibuhos ang tinunaw na asupre sa malamig na tubig, pagkatapos ay patigasin ito sa pagbuo ng mga zigzag chain, ang komposisyon na kung saan ay makikita ng formula S n.
Solubility ng asupre
Ang ilang mga pagbabago sa carbon disulfide, benzene, toluene at likidong ammonia. Kung ang mga organikong solusyon ay pinalamig nang dahan-dahan, ang mga kristal na tulad ng karayom ng monoclinic sulfur ay nabuo. Kapag ang mga likido ay sumingaw, ang mga transparent na lemon-dilaw na kristal ng rhombic sulfur ay inilabas. Ang mga ito ay malutong at madaling durugin sa pulbos. Ang asupre ay hindi natutunaw sa tubig. Ang mga kristal ay lumulubog sa ilalim ng sisidlan, at ang pulbos ay maaaring lumutang sa ibabaw (hindi nabasa).
Mga katangian ng kemikal
Ang mga reaksyon ay nagpapakita ng mga tipikal na di-metal na katangian ng elemento No. 16:
- sulfur oxidizes metal at hydrogen, ay nabawasan sa S 2- ion;
- kapag sinunog sa hangin at oxygen, nabuo ang di- at sulfur trioxide, na mga acid anhydride;
- sa isang reaksyon sa isa pang mas electronegative na elemento - fluorine - sulfur din loses nito electron (ay oxidized).
Libreng sulfur sa kalikasan
Sa mga tuntunin ng paglaganap sa crust ng lupa, ang asupre ay nasa ika-15 na lugar sa mga elemento ng kemikal. Ang average na nilalaman ng S atoms ay 0.05% ng masa ng crust ng lupa.
Anong kulay ang sulfur sa kalikasan (katutubong)? Ito ay isang mapusyaw na dilaw na pulbos na may katangiang amoy o dilaw na kristal na may malasalamin na kinang. Ang mga deposito sa anyo ng mga placer, mala-kristal na mga layer ng asupre ay matatagpuan sa mga lugar ng sinaunang at modernong bulkanismo: sa Italy, Poland, Central Asia, Japan, Mexico, at USA. Kadalasan, kapag nagmimina, makikita ang magagandang druze at higanteng solong kristal.
Hydrogen sulfide at oxides sa kalikasan
Sa mga lugar ng bulkan, ang mga gaseous sulfur compound ay lumalabas sa ibabaw. Ang Black Sea sa lalim na higit sa 200 m ay walang buhay dahil sa paglabas ng hydrogen sulfide H 2 S. Ang formula ng sulfur oxide ay divalent - SO 2, trivalent - SO 3. Ang mga nakalistang gaseous compound ay naroroon sa ilang mga field ng langis, gas, at natural na tubig. Kasama ang sulfur matigas na uling. Ito ay kinakailangan para sa pagtatayo ng maraming mga organikong compound. Kapag nabubulok ang protina itlog ng manok Ang hydrogen sulfide ay inilabas, kung kaya't madalas na sinasabi na ang gas na ito ay may amoy ng mga bulok na itlog. Ang sulfur ay isang biogenic na elemento, ito ay kinakailangan para sa paglaki at pag-unlad ng mga tao, hayop at halaman.
Kahalagahan ng natural na sulfide at sulfates
Ang paglalarawan ng asupre ay hindi kumpleto, kung hindi sasabihin na ang elemento ay nangyayari hindi lamang sa anyo ng isang simpleng sangkap at mga oxide. Ang pinakakaraniwang likas na compound ay ang mga asin ng hydrosulfide at sulfuric acid. Ang mga sulfide ng tanso, iron, zinc, mercury, lead ay matatagpuan sa mga mineral na sphalerite, cinnabar at galena. Ang mga sulfate ay kinabibilangan ng sodium, calcium, barium at magnesium salts, na bumubuo ng mga mineral at bato sa kalikasan (mirabilite, gypsum, selenite, barite, kieserite, epsomite). Ang lahat ng mga compound na ito ay ginagamit sa iba't ibang sektor ng ekonomiya, ay ginagamit bilang hilaw na materyales para sa industriyal na pagproseso, mga pataba, mga materyales sa gusali. Ang medikal na halaga ng ilang crystalline hydrates ay mahusay.
Resibo
Ang isang dilaw na sangkap sa isang libreng estado ay nangyayari sa kalikasan sa iba't ibang kalaliman. Kung kinakailangan, ang asupre ay natunaw mula sa mga bato, hindi sa pamamagitan ng pagtaas ng mga ito sa ibabaw, ngunit sa pamamagitan ng pagpilit sa sobrang init na mga bato sa isang lalim. Ang isa pang paraan ay nauugnay sa sublimation mula sa mga durog na bato sa mga espesyal na hurno. Kasama sa iba pang mga pamamaraan ang paglusaw sa carbon disulfide o flotation.
Ang mga pangangailangan ng industriya para sa asupre ay malaki, samakatuwid, ang mga compound nito ay ginagamit upang makakuha ng elemental na bagay. Sa hydrogen sulfide at sulfide, ang sulfur ay nasa pinababang anyo. Ang estado ng oksihenasyon ng elemento ay -2. Ang sulfur ay na-oxidized, pinapataas ang halagang ito sa 0. Halimbawa, ayon sa pamamaraang Leblanc, ang sodium sulfate ay nababawasan ng karbon sa sulfide. Pagkatapos ang calcium sulfide ay nakuha mula dito, ginagamot ng carbon dioxide at singaw ng tubig. Ang resultang hydrogen sulfide ay na-oxidized na may atmospheric oxygen sa pagkakaroon ng isang katalista: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Ang pagpapasiya ng asupre na nakuha sa pamamagitan ng iba't ibang mga pamamaraan kung minsan ay nagbibigay ng mababang halaga ng kadalisayan. Ang pagdalisay o paglilinis ay isinasagawa sa pamamagitan ng distillation, rectification, paggamot na may mga mixtures ng acids.
Ang paggamit ng asupre sa modernong industriya
Ginagamit ang sulfur granulated para sa iba't ibang pangangailangan sa produksyon:
- Pagkuha ng sulfuric acid sa industriya ng kemikal.
- Produksyon ng sulfites at sulfates.
- Produksyon ng mga paghahanda para sa nutrisyon ng halaman, pagkontrol sa mga sakit at peste ng mga pananim na pang-agrikultura.
- Ang mga ores na naglalaman ng sulfur ay pinoproseso sa mga halaman ng pagmimina at kemikal upang makakuha ng mga non-ferrous na metal. Ang kasamang produksyon ay sulfuric acid.
- Panimula sa komposisyon ng ilang mga grado ng bakal upang magbigay ng mga espesyal na katangian.
- Salamat makakuha ng goma.
- Paggawa ng posporo, pyrotechnics, pampasabog.
- Gamitin para sa paghahanda ng mga pintura, pigment, artipisyal na mga hibla.
- Pagpapaputi ng mga tela.
Lason ng asupre at mga compound nito
Ang mga particle na tulad ng alikabok na may hindi kanais-nais na amoy ay nakakairita sa mauhog lamad ng lukab ng ilong at respiratory tract, mata, balat. Ngunit ang toxicity ng elemental na asupre ay hindi itinuturing na mataas. Ang paglanghap ng hydrogen sulfide at dioxide ay maaaring magdulot ng matinding pagkalason.
Kung, sa panahon ng pag-ihaw ng mga ores na naglalaman ng asupre sa mga metalurhiko na halaman, ang mga maubos na gas ay hindi nakuha, pagkatapos ay pumasok sila sa kapaligiran. Ang pagsasama sa mga patak at singaw ng tubig, sulfur at nitrogen oxides ay nagbubunga ng tinatawag na acid rain.
Sulfur at ang mga compound nito sa agrikultura
Ang mga halaman ay sumisipsip ng mga sulfate ions kasama ang solusyon sa lupa. Ang pagbaba sa nilalaman ng asupre ay humahantong sa isang pagbagal sa metabolismo ng mga amino acid at protina sa mga berdeng selula. Samakatuwid, ang mga sulfate ay ginagamit para sa pagpapabunga ng mga pananim.
Upang disimpektahin ang mga bahay ng manok, silong, mga tindahan ng gulay, isang simpleng sangkap ang sinusunog o ang mga lugar ay ginagamot ng mga modernong paghahanda na naglalaman ng asupre. Ang sulfur oxide ay may mga katangian ng antimicrobial, na matagal nang ginagamit sa paggawa ng mga alak, sa pag-iimbak ng mga gulay at prutas. Ang mga paghahanda ng sulfur ay ginagamit bilang mga pestisidyo upang makontrol ang mga sakit at peste ng mga pananim na pang-agrikultura (powdery mildew at spider mites).
Application sa medisina
Malaking halaga ang pag-aaral nakapagpapagaling na katangian ang dilaw na pulbos ay ibinigay ng mga dakilang manggagamot noong unang panahon na sina Avicenna at Paracelsus. Nang maglaon ay natagpuan na ang isang tao na hindi tumatanggap ng sapat na asupre na may pagkain ay nagiging mahina, nakakaranas ng mga problema sa kalusugan (kabilang dito ang pangangati at pag-flake ng balat, pagpapahina ng buhok at mga kuko). Ang katotohanan ay na walang asupre, ang synthesis ng mga amino acid, keratin, at mga proseso ng biochemical sa katawan ay nasisira.
Ang medikal na asupre ay kasama sa mga ointment para sa paggamot ng mga sakit sa balat: acne, eksema, psoriasis, allergy, seborrhea. Ang mga paliguan ng sulfur ay maaaring mapawi ang sakit ng rayuma at gout. Para sa mas mahusay na pagsipsip ng katawan, ang mga paghahanda na naglalaman ng asupre na nalulusaw sa tubig ay nilikha. Ito ay hindi isang dilaw na pulbos, ngunit isang pinong mala-kristal na sangkap kulay puti. Sa panlabas na paggamit ng tambalang ito, ipinakilala ito sa komposisyon produktong kosmetiko para sa pangangalaga sa balat.
Ang dyipsum ay matagal nang ginagamit sa immobilization ng mga nasugatang bahagi ng katawan ng tao. inireseta bilang isang laxative. Bumababa ang magnesia presyon ng arterial na ginagamit sa paggamot ng hypertension.
Sulfur sa kasaysayan
Nasa sinaunang panahon isang di-metal na dilaw na sangkap ang nakakaakit ng atensyon ng isang tao. Ngunit noong 1789 lamang itinatag ng mahusay na chemist na si Lavoisier na ang mga pulbos at kristal na matatagpuan sa kalikasan ay binubuo ng mga atomo ng asupre. Ito ay pinaniniwalaan na mabaho, na nagmula sa pagkasunog nito, ay tinatakot ang lahat ng masasamang espiritu. Ang formula para sa sulfur oxide, na nakuha sa panahon ng combustion, ay SO 2 (dioxide). Ito ay isang nakakalason na gas at mapanganib sa kalusugan kung malalanghap. Maraming mga kaso ng malawakang pagkalipol ng mga tao sa pamamagitan ng buong nayon sa mga baybayin, sa mababang lupain, ipinaliwanag ng mga siyentipiko ang pagpapakawala ng hydrogen sulfide o sulfur dioxide mula sa lupa o tubig.
Ang pag-imbento ng itim na pulbos ay nagpapataas ng interes ng militar sa mga dilaw na kristal. Maraming laban ang napanalunan salamat sa kakayahan ng mga manggagawa na pagsamahin ang sulfur sa iba pang mga sangkap sa proseso ng pagmamanupaktura.Ang pinakamahalagang tambalan - sulfuric acid - ay natutong gumamit ng napakatagal na panahon ang nakalipas. Noong Middle Ages, ang sangkap na ito ay tinatawag na vitriol oil, at ang mga asing-gamot ay tinatawag na vitriol. Hindi pa rin nawawala ang kahalagahan ng copper sulphate CuSO 4 at ferrous sulphate FeSO 4 sa industriya at agrikultura.
- Pagsasanay sa Rune: saan magsisimula?
- Runes para sa mga nagsisimula: kahulugan, konsepto, paglalarawan at hitsura, kung saan magsisimula, mga panuntunan sa trabaho, mga tampok at mga nuances kapag gumagamit ng mga rune Paano matutunang maunawaan ang mga rune
- Paano linisin ang isang bahay o apartment mula sa negatibiti
- ay walisin ang lahat ng iyong mga pagkabigo, ilipat ang mga bagay mula sa lupa at magbubukas ng anumang mga pinto para sa kanyang panginoon!