Хімія кольорів якісних реакцій. Аномальні опади: "кольорові" дощі та "шоколадний" сніг. Довідка Назва опадів у хімії
Цілі заняття:
- визначення факторів, що викликають фарбування хімічних речовин;
- розширення та систематизація знань з хімічних основ теорії виникнення кольору;
- розвиток пізнавального інтересу до вивчення якісних реакцій
Формовані компетенції студентів:
- здатність аналізувати явища навколишнього світу у хімічних термінах;
- здатність пояснювати хімічні явища, пов'язані з появою фарбування розчинів;
- готовність самостійно працювати з інформацією;
- готовність взаємодіяти з колегами та виступати перед аудиторією.
"Все живе прагне кольору".В.Гете
Актуалізація знань
На попередніх заняттях ми вивчали властивості неорганічних та органічних речовин, часто використовуючи якісні реакції, що показують наявність певної речовини за кольором, запахом або осадом. Запропонований вам кросворд складається з назв хімічних елементів, що мають колірні відмінності
Рішення кросворду:
По вертикалі:
1) Речовина, що забарвлює полум'я у фіолетовий колір (калій).
2) Найлегший сріблястий колір метал (літій).
По горизонталі:
3) Назва цього елемента - "зелена гілка" (талій)
4) Метал, що фарбує скло в блакитний колір (ніобій)
5) Назва металу означає небесно-блакитний (цезій)
6) Фіолетові пари цієї речовини вперше отримав Куртуа завдяки своєму коту (йод).
Мотивація навчальної діяльності.
Зверніть увагу, що рішення кросворду було пов'язане із кольором речовин. Але не тільки хімічні речовини, а й навколишній світ барвистий.
"Все живе прагне кольору". Ці слова великого генія поезії чітко відбивають особливість емоцій, які викликає той чи інший колір. Ми сприймаємо його асоціативно, тобто. викликаємо в пам'яті щось звичне та знайоме. Сприйняття кольору супроводжується певними емоціями. (демонстрація картин художників).
Студенти відповідають на питання про емоції щодо сприйняття кольору.
- Синій колір викликає спокій, він приємний, підвищує оцінку самоствердження.
- Зелений – колір зелених рослин, настрій спокою, умиротворення.
- Жовтий - дух щастя, веселощів, асоціюється з сонцем.
- Червоний - колір активності, дії, хочеться досягати результату.
- Чорний – викликає смуток, роздратування.
Чому ж навколишній світбарвистий?
Сьогодні ми пробуємо знайти відповідь на питання "Що таке колір?" з погляду хімії.
Тема заняття – "Хімія кольору якісних реакцій".
Визначення факторів кольору
Розглядати хімічну суть кольору не можна без знань фізичних властивостейвидимого світла. Без світла немає фарбування предметів, все здається темним. Світло – це електромагнітні хвилі. Скільки радості і дітям, і дорослим доставляє веселка на небі, однак, вона з'являється лише в тому випадку, якщо сонячні промені відбиваються в краплинках води і повертаються в око людини різнобарвним спектром. Великому англійському фізику Ісааку Ньютону ми зобов'язані тим, що він пояснив це явище: білий колір є сукупністю променів різного кольору. Кожній довжині хвилі відповідає певна енергія, що несуть ці хвилі. Колір будь-якої речовини визначається довжиною хвилі, енергія якої переважає у цьому випромінюванні. Колір піднебіння залежить від того, яка частина сонячного світла доходить до наших очей. Промені з короткою довжиною хвилі (блакитні) відбиваються від молекул газів повітря і розсіюються. Наше око сприймає їх і визначає колір неба – синій, блакитний (табл. 1.)
Таблиця 1 - Колір речовин, що мають одну смугу поглинання у видимій частині спектра.
Те саме відбувається і у випадку пофарбованих речовин. Якщо речовина відбиває промені певної довжини хвилі, воно пофарбовано. Якщо однаково поглинається або відбивається енергія світлових хвиль всього спектра, речовина здається чорним або білим. З уроків біології ви знаєте, що око людини містить оптичну систему: кришталик та склоподібне тіло. У сітківку ока входять світлочутливі елементи: колбочки та палички. Завдяки колбочкам ми розрізняємо кольори.
Таким чином, те, що ми називаємо кольором - результат двох фізико-хімічних явищ: взаємодія світла з молекулами речовини і вплив хвиль, що йдуть від речовини, на сітківку очей.
1 фактор утворення кольору – світло.
Розглянемо приклади наступного чинника – структуру речовин.
Кристалічну структуру мають метали, у них упорядкована будова атомів та електронів. Колір пов'язані з рухливістю електронів. При освітленні металів переважає відбиток, їх колір залежить від довжини хвилі, що вони відбивають. (демонстрація колекції металів). Білий блиск обумовлений рівномірним відображенням майже всього набору видимих променів. Такий колір має алюміній, цинк. Золото має червонувато-жовтий колір, тому що поглинає блакитні, сині та фіолетові промені. Мідь теж має червоний колір. Порошок магнію – чорний, отже ця речовина поглинає весь спектр променів.
Подивимося, як змінюється колір речовини стану структури з прикладу сірки.
Демонстрація відеофільму "Хімічні елементи".
Робимо висновок: сірка у кристалічному стані жовтого кольору, а аморфному - чорного, тобто. у разі чинник кольору - структура речовини.
Що ж відбувається з кольором речовин при руйнуванні структури, наприклад при дисоціації молекул солей, якщо ці розчини пофарбовані.
CuS0 4 (блакитний) Cu 2+ + SO 4 2-
NiS0 4 (зелений) Ni 2+ + SO 4 2-
СиСІ 2 (блакитний) Сu 2+ + 2СI -
FeCI 3 (жовтий) Fe 3+ +3CI -
У цих розчинах однакові аніони, забарвлення надають різні катіони.
Наступні розчини мають один і той же катіон, але різні аніони, значить за фарбування відповідають аніони:
K 2 Cr 2 O 7 (помаранчевий) 2K + +Cz 2 O 4 2-
K 2 Cr0 4 (жовтий) 2К + + Cz0 4 2-
КМnO 4 (фіолетовий) К++ Мп04 -
3 фактор появи кольору – іонний стан речовин.
Колір залежить від середовища навколо пофарбованих частинок. Катіони та аніони у розчині оточені оболонкою розчинника, який впливає на іони.
Проводимо наступний експеримент. Є розчин соку буряка (малиновий колір). Додамо до цього розчину такі речовини:
- досвід. Розчин соку буряків та оцтова кислота
- досвід. Розчин соку буряків та розчин NH 4 0H
- досвід. Розчин соку буряків та вода.
У 1 досвіді кисле середовище призводить до зміни кольору на пурпуровий, у 2 досвіді лужне середовище змінює колір буряків у блакитний, а додавання води (нейтральне середовище) не викликає змін кольору.
Відомий індикатор визначення лужного середовища - фенолфталеїн, який змінює колір розчинів лугів у малиновий.
Проводиться досвід:
NaOH + фенолфталеїн -> колір малиновий
Робимо висновок: 4 фактор зміни кольору – довкілля.
Розглянемо випадок оточення атома одного елемента різними комплексами.
Проводиться досвід: якісна реакція на іон Fe 3+:
FeCl 3 + KCNS -> червоний колір
FeCl 3 + K 4 (Fe(CN) 6) -> p-p темно-синій
Зі зміною кольору заліза-іона при оточенні його роданідом калію в кривавий колір пов'язаний історичний факт.
Повідомлення студентів.
1720 р. політичні противники Петра I з духовенства організували в одному з петербурзьких соборів "чудо" - ікона Богоматері почала проливати сльози, що коментувалося як знак її несхвалення петровським реформам. Петро ретельно оглянув ікону і помітив щось підозріле: в очах у образу він знайшов маленькі дірочки. Знайшов він і джерело сліз: це була губка, просочена розчином роданіпу заліза, що має криваво-червоний колір. Грузик поступово натискав на губку, видавлюючи краплі через дірочку в іконі. "Ось джерело чудових сліз", - сказав пан.
Проводимо досвід.
На папері напишемо слова розчинами CuS0 4 (блакитний) та FeСI 3 (жовтий), потім обробимо лист жовтою кров'яною сіллю K 4 (Fe(CN) 6) . Слово CuSO 4 (блакитний) перетворюється на червоний колір, а слово FeCI 3 (жовтий) стає синьо-зеленим. Тут немає зміни ступеня окислення металу, змінювалося лише оточення:
2CuS0 4 + K 4 (Fe(CN) 6) Cu 2 (Fe(CN) 6) + 2K 2 SO 4
4FeCl 3 + 3 K 4 (Fe(CN) 6) Fe 4 (Fe(CN) 6) 3 +12 KCI
5 фактор кольору – оточення іонів комплексами.
Висновок.
Ми визначили основні чинники, що впливають прояв кольору речовин.
Ми усвідомили, що колір – це результат поглинання речовиною певної частини видимого спектра сонячного світла.
Якісна реакція - особлива реакція, що виявляє іони чи молекули за кольором.
Повідомлення студентів на тему "Колір служить людям".
Кров тварин і зелень листя містять схожі структури, але у крові містяться іони заліза - Fe, а рослинах - Mg. Цим забезпечується колір: червоний та зелений. До речі, вислів " блакитна кров " правильне для глибоководних тварин, які у крові замість заліза міститься ванадій. Також і водорості, які ростуть у місцях, де мало кисню, мають синій колір.
Рослини, що мають хлорофіл, здатні утворювати магнійорганічні речовини і використовують енергію світла. Колір фотосинтезуючих рослин зелений.
Гемоглобін крові, що містить залізо, служить для перенесення кисню в організмі. Гемоглобін з киснем забарвлює кров у яскраво-червоний колір, а без кисню надає крові темного кольору.
Фарби та барвники використовуються художниками, декораторами та текстильниками. Гармонія кольору складовою входить у мистецтво " дизайну " . Найдавнішими фарбами служили вугілля, крейда, глина, кіновар та деякі солі, такі як ацетат міді (мідянка).
Люмінофорні фарби застосовують для дорожніх покажчиків та реклам, рятувальних човнів.
З метою відбілювання до складу пральних порошків вводять речовини, що надають тканини синювату флуоресценцію.
Поверхня всіх металевих предметів під впливом довкілля руйнується. Найбільш ефективним є їх захист кольоровими пігментами: алюмінієва пудра, цинковий пил, свинцевий сурик, оксид хрому.
Рефлексія.
1. Які фактори викликають фарбування хімічних речовин?
2. Які речовини можна визначати якісними реакціями щодо зміни кольору?
3. Які фактори визначають колір солей калію та міді?
Природа, частиною якої є хімічні речовини, оточує нас загадками, і спроби їх вирішення належать до величезної радості життя.
Сьогодні ми постаралися підійти до істини "Хімія кольору" з одного боку, а можливо вам відкриється й інша. Найголовніше - світ кольору пізнаваний.
Людина народжується на світ,
Щоб творити, дерзати - і не інакше,
Щоб залишити в житті добрий слід,
І вирішити усі важкі завдання.
Для чого? Шукайте свою відповідь!
Домашнє завдання.
Навести приклади якісних реакцій на іони заліза щодо зміни кольору.
Річка Памбак в Лорійській області на півночі Вірменії набула червоного відтінку, взяті проби води для проведення експертизи.
У квітні 1999 рокупісля натовських бомбардувань Югославії та руйнування нафтохімічних підприємств над містечком Панчеве пройшов отруйний "чорний дощ", що містить величезну кількість шкідливих для життя людини важких металів та органічних сполук. Серйозного забруднення зазнали грунт і ґрунтові води, які виявилися заражені етиленом та хлором. Величезна кількість нафти, нафтопродуктів, аміаку та амінокислот потрапила до Дунаю.
У червні-липні 2000 рокуу деяких районах Дагестану та Північної Осетії, зокрема, у місті Владикавказі, пройшли "кольорові дощі". Внаслідок аналізів проб води виявився підвищений вміст хімічних елементів. Вони перевищували гранично допустимі концентрації кобальту (більш ніж чотири рази) і цинку (більш ніж 434 разу). Лабораторні дослідженняпідтвердили, що склад забрудненого дощу був ідентичний хімічного складупроб, взятих біля ВАТ "Електроцинк", яке порушило нормативи гранично допустимих викидів у повітря, затверджені Міністерством охорони навколишнього середовища.
У 2000 та 2002 роках"іржаві" опади випадали в Алтайському краї та республіці Алтай. Погодна аномалія обумовлена сильними викидами продуктів горіння на Усть-Каменогорському металургійному комбінаті.
У липні-вересні 2001 року"червоні дощі" неодноразово випадали в індійському штаті Керала. Було висунуто відразу кілька гіпотез походження червоних частинок: хтось порахував їх червоним пилом, перенесеним вітром з Аравійської пустелі, хтось визнав у них грибкові суперечки чи океанічні водорості. Було висунуто версію їх позаземного походження. За розрахунками вчених, всього на землю разом із опадами випало загалом близько 50 тонн цієї дивної субстанції.
У жовтні 2001 рокупотрапили під аномальний дощ жителі південно-західних регіонів Швеції. Після дощу на поверхні землі залишилися сіро-жовті розлучення. Шведські експерти, і зокрема дослідник з Гетеборгського наукового геоцентру Ларс Франсен, заявили, що сильні вітри "втягнули" червоний піщаний пил із Сахари, підняли його на висоту до 5 тисяч метрів і потім вилили його разом із дощем у Швеції.
Влітку 2002 рокузелений дощ пролився над індійським селом Сангранпур поблизу міста Калькутта. Місцева влада оголосила, що жодної хімічної атаки не було. Експертиза вчених, які прибули на місце, визначила, що зелена хмара є не що інше, як пилок квітів і манго, що міститься в бджолиних екскрементах, і небезпеки для людини не становить.
У 2003 роціу Дагестані випали опади у вигляді сольових відкладень. Автомашини, що стояли під просто неба, вкриті шаром солі. За даними метеорологів, причиною цього став циклон, який прийшов із районів Туреччини та Ірану. Підняті сильним вітромдрібні частинки піску і пилу з кар'єрів на території Дагестану змішалися з водяним пилом, піднятим з поверхні Каспійського моря. Суміш сконцентрувалася у хмарах, що перемістилися до приморських районів Дагестану, де й випадав незвичайний дощ.
Взимку 2004 рокусніг помаранчевого кольору випав на сході Польщі. Тоді ж його спостерігали жителі Закарпаття у селах Тихе та Гусине. За однією з версій, причиною помаранчевого забарвлення снігу стали піщані бурі в Саудівській Аравії: піщинки, підхоплені сильним вітром, скупчилися в верхніх шарахатмосфери та випали разом зі снігом на Закарпатті.
19 квітня 2005 рокуу Кантемирівському та Калачіївському районах Воронезькій областівипав дощ рудого кольору. Опади залишили незвичайний слід на дахах будинків, полях, сільськогосподарській техніці. У пробі грунту було виявлено сліди охри - природного пігменту виробництва фарби. Вона містила гідроксиди заліза і глини. Подальше розслідування показало, що на заводі з виробництва охри у селищі Журавка стався викид, який і призвів до фарбування дощових хмар у рудий колір. На думку фахівців, небезпеки для здоров'я людей і тварин опади, що випали, не становили.
19 квітня 2005 рокунад кількома районами Ставропольського краюнебо набуло жовтуватого відтінку, а потім пішов дощ, краплі якого були безбарвними. Після висихання краплі залишали на машинах і темному одязі бежевого кольору, які потім не змивалися. Такий самий дощ пройшов 22 квітня у Орлі. Проведені аналізи показали, що в опадах містився луг, а саме азотисті сполуки. Опади були дуже концентровані.
У квітні 2005 рокупротягом кількох днів помаранчеві дощі йшли в Україні - в Миколаївській області та в Криму. Кольорові опади в ці дні покрили також Донецьку, Дніпропетровську, Запорізьку, Херсонську області. Українські синоптики заявили, що помаранчевий колір дощ набув унаслідок пилового урагану. Вітер приніс частки пилу з Північної Африки.
У лютому 2006 рокусніг сіро-жовтого кольору випав на території села Сабо, розташованого за 80 км південніше міста Оха на півночі Сахаліну. За свідченням очевидців, на поверхні води, що виходила при розтоплюванні підозрілого снігу, утворювалися маслянисті плями сіро-жовтого кольору та з незвичайним дивним запахом. Фахівці вважають, що незвичайні опади могли стати наслідками діяльності одного з далекосхідних вулканів. Можливо, у всьому провиною забруднення довкілля продуктами нафтової та газової промисловості. Причини пожовтіння снігу точно не встановили.
24-26 лютого 2006 рокуу деяких районах штату Колорадо (США) йшов коричневий сніг, за кольором – майже як шоколад. «Шоколадний» сніг у Колорадо – наслідок тривалої посухи в сусідній Аризоні: там виникають гігантські хмари пилу, що поєднується зі снігом. Іноді такий самий результат дають виверження вулканів.
У березні 2006 рокуна півночі Приморського краю випав сніг кремово-рожевого кольору. Фахівці пояснили незвичайне явищетим, що циклон раніше проходив територією Монголії, де в цей час вирували сильні курні бурі, що охопили великі простори пустельних територій. Частинки пилу були залучені у вихор циклону та пофарбували опади.
13 березня 2006 рокув Південній Кореї, включаючи Сеул, випав жовтий сніг. Сніг був жовтий через вміст у ньому жовтого піску, занесеного з пустель Китаю. Метеорологічна служба країни попередила, що сніг із вмістом дрібного піску може бути небезпечним для органів дихання.
7 листопада 2006 рокуу Красноярську випав дрібний сніг із дощем зеленого кольору. Він ішов близько півгодини і, підтанув, перетворювався на тонкий шар зеленої глини. У людей, які потрапили під зелений дощ, спостерігалася сльозотеча та головний біль.
31 січня 2007 рокув Омській області на площі близько 1,5 тис. квадратних кілометрів випав жовто-жовтогарячий сніг з їдким запахом, вкритий маслянистими плямами. Пройшовши через усі Приіртишшя, шлейф жовто-жовтогарячих опадів зачепив по краю і Томська область. Але основна частина «кислотного» снігу випала у Тарському, Колосівському, Знам'янському, Седельниковському та Тюкалинському районах Омської області. У кольоровому снігу було перевищено норму вмісту заліза (за попередніми лабораторними даними, концентрація заліза у снігу становила 1,2 мг на кубічний сантиметр при гранично допустимої нормі 0,3 мг). За даними Росспоживнагляду, така концентрація заліза не є небезпечною для життя і здоров'я людей. Дослідженням аномальних опадів займалися лабораторії Омську, Томську і Новосибірську. Спочатку передбачалося, що сніг містить отруйну речовину гептил, що є компонентом ракетного палива. Другою версією появи жовтих опадів стали викиди металургійних підприємств Уралу. Проте томські та новосибірські експерти дійшли того ж висновку, що й омські - незвичайний колір снігу обумовлений наявністю глиняно-піщаного пилу, який міг потрапити до Омської області з Казахстану. Жодних токсичних речовин у снігу не було знайдено.
У березні 2008 рокуна Архангельській області випав сніг жовтого кольору. Фахівці припустили, що жовтий колір снігу пояснюється природними факторами. Це викликано високим вмістом піску, який потрапив у хмари в результаті запорошених бур і смерчу, що сталися в інших місцях планети.
Уявімо таку ситуацію:
Ви працюєте в лабораторії та вирішили провести якийсь експеримент. Для цього ви відкрили шафу з реактивами та несподівано побачили на одній із полиць наступну картину. У двох баночок із реактивами відклеїлися етикетки, які благополучно залишилися лежати неподалік. При цьому встановити точно якій банку відповідає якась етикетка вже неможливо, а зовнішні ознаки речовин, за якими їх можна було б розрізнити, однакові.
У такому разі проблема може бути вирішена з використанням, так званих, якісних реакцій.
Якісними реакціяминазивають такі реакції, які дозволяють відрізнити одні речовини від інших, а також дізнатися про якісний склад невідомих речовин.
Наприклад, відомо, що катіони деяких металів при внесенні їх солей у полум'я пальника фарбують його у певний колір:
Даний метод може спрацювати тільки в тому випадку, якщо речовини, що розрізняються, по-різному змінюють колір полум'я, або ж одна з них не змінює колір зовсім.
Але, припустимо, як на зло, вам зумовлені речовини колір полум'я не фарбують, або фарбують його в той самий колір.
У цих випадках доведеться відрізняти речовини із застосуванням інших реагентів.
У якому випадку ми можемо відрізнити одну речовину від іншої за допомогою реагенту?
Можливі два варіанти:
- Одна речовина реагує з доданим реагентом, а друга ні. При цьому обов'язково має бути ясно видно, що реакція однієї з вихідних речовин з доданим реагентом дійсно пройшла, тобто спостерігається якась її зовнішня ознака — випадав осад, виділився газ, відбулася зміна кольору тощо.
Наприклад, не можна відрізнити воду від розчину гідроксиду натрію за допомогою соляної кислоти, незважаючи на те, що луги з кислотами чудово реагують:
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
Пов'язано це з відсутністю будь-яких зовнішніх ознакреакції. Прозорий безбарвний розчин соляної кислоти при змішуванні з безбарвним розчином гідроксиду утворює такий же прозорий розчин:
Але зате, можна воду від водного розчинулуги можна розрізнити, наприклад, за допомогою розчину хлориду магнію – у цій реакції випадає білий осад:
2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl
2) також речовини можна відрізнити один від одного, якщо вони обидва реагують з реагентом, що додається, але роблять це по-різному.
Наприклад, розрізнити розчин карбонату натрію від розчину срібла нітрату можна за допомогою розчину соляної кислоти.
з карбонатом натрію соляна кислотареагує з виділенням безбарвного газу без запаху - вуглекислого газу (СО 2):
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
а з нітратом срібла з утворенням білого сирного осаду AgCl
HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓
Нижче в таблицях представлені різні варіанти виявлення конкретних іонів:
Якісні реакції на катіони
| Катіон | Реактив | Ознака реакції |
| Ba 2+ | SO 4 2- | Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ |
| Cu 2+ | 1) Випадання осаду блакитного кольору: Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ 2) Випадання осаду чорного кольору: Cu 2+ + S 2- = CuS↓ |
|
| Pb 2+ | S 2- | Випадання осаду чорного кольору: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| Ag + | Cl − | Випадання білого осаду, не розчинного в HNO 3 але розчинного в аміаку NH 3 ·H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓ |
| Fe 2+ | 2) Гексаціаноферрат (III) калію (червона кров'яна сіль) K 3 | 1) Випадання білого осаду, що зеленіє на повітрі: Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓ 2) Випадання синього осаду (турнбулева синь): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓ |
| Fe 3+ | 2) Гексаціаноферрат (II) калію (жовта кров'яна сіль) K 4 3) Роданід-іон SCN − | 1) Випадання осаду бурого кольору: Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ 2) Випадання синього осаду (берлінська блакить): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Поява інтенсивно-червоного (кроваво-червоного) фарбування: Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3 |
| Al 3+ | Луг (амфотерні властивості гідроксиду) | Випадання білого осаду гідроксиду алюмінію при приливанні невеликої кількості лугу: OH − + Al 3+ = Al(OH) 3 та його розчинення при подальшому приливанні: Al(OH) 3 + NaOH = Na |
| NH 4+ | OH − , нагрівання | Виділення газу з різким запахом: NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O Посинення вологого лакмусового папірця |
| H+ (кисле середовище) | Індикатори: − лакмус − метиловий помаранчевий | Червоне фарбування |
Якісні реакції на аніони
| Аніон | Вплив або реактив | Ознака реакції. Рівняння реакції |
| SO 4 2- | Ba 2+ | Випадання білого осаду, що не розчиняється в кислотах: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ |
| NO 3 − | 1) Додати H 2 SO 4 (конц.) та Cu, нагріти 2) Суміш H 2 SO 4 + FeSO 4 | 1) Утворення розчину синього кольору, що містить іони Cu 2+ виділення газу бурого кольору (NO 2) 2) Виникнення забарвлення сульфату нітрозо-заліза (II) 2+. Забарвлення від фіолетового до коричневого (реакція «бурого кільця») |
| PO 4 3- | Ag + | Випадання світло-жовтого осаду в нейтральному середовищі: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓ |
| CrO 4 2- | Ba 2+ | Випадання жовтого осаду, не розчинного в оцтовій кислоті, але розчинного в HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓ |
| S 2- | Pb 2+ | Випадання чорного осаду: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| CO 3 2- | 1) Випадання білого осаду, розчинного у кислотах: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ 2) Виділення безбарвного газу («закипання»), що викликає помутніння вапняної води: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O |
|
| CO 2 | Вапняна вода Ca(OH) 2 | Випадання білого осаду та його розчинення при подальшому пропусканні CO2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2 |
| SO 3 2- | H+ | Виділення газу SO 2 з характерним різким запахом (SO 2): 2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2 |
| F − | Ca 2+ | Випадання білого осаду: Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓ |
| Cl − | Ag + | Випадання білого сирного осаду, не розчинного в HNO 3 але розчинного в NH 3 ·H 2 O (конц.) : Ag + + Cl − = AgCl↓ AgCl + 2(NH 3 ·H 2 O) = )  |