Sēra zīme periodiskajā tabulā. Mendeļejeva elementu periodiskā sistēma - sērs. Rombisko un monoklīnisko alotropo formu fizikālās īpašības
Sērs tabulā tabulā D.I. MindeļejevsSērs (Sērs - simbols "S" tabulā
Mendeļejevs) -
ļoti elektronnegatīvs
elements, izrādes
nemetāliskas īpašības. AT
ūdeņradis un skābeklis
ir iekļauti savienojumi
dažādi joni, veido daudz
skābes un sāļi. Vairums
sēru saturoši sāļi
slikti šķīst ūdenī
Dabiski sēra minerāli
Sērs ir 16. vietā ķīmiskajā jomāelementa pārpilnība zemes garozā.
Rodas brīvā (dzimtā) stāvoklī
un saistītā forma.
Vissvarīgākais dabiskais sēra savienojums FeS2 -
dzelzs pirīts, PbS - svina spīdums, HgS -
cinobra. Sērs ir sestais elements pārpilnībā
dabiskajos ūdeņos, sastopams galvenokārt formā
sulfāta jonu un izraisa "konstanti"
saldūdens cietība. Vital
elements augstākiem organismiem, sastāvdaļa
daudz proteīnu, koncentrēti matos.
Sēra atgūšana
Sēru iegūst galvenokārt kausējotvietējais sērs tieši tā vietās
atradnes pazemē. Sēra rūdas tiek iegūtas dažādās
veidi - atkarībā no rašanās apstākļiem.
Sēra nogulsnes gandrīz vienmēr pavada uzkrāšanās
indīgas gāzes - sēra savienojumi. Turklāt jūs nevarat
aizmirst par tā spontānas aizdegšanās iespēju.
Iegūstot rūdu atklātā bedrē, ekskavatori
tiek noņemti iežu slāņi, zem kuriem atrodas rūda.
Sprādzieni sasmalcina rūdas slāni, pēc tam rūdas bloki
nosūtīts uz rūpnīcu, kur no koncentrāta iegūst sēru.
1890. gadā Hermanis Frašs ierosināja izkausēt sēru zem
zemi un caur akām kā naftas urbumiem,
sūknējiet to uz virsmas. Salīdzinoši zems
(mazāk par 120°C) sēra kušanas temperatūra
apstiprināja Fraša idejas realitāti. 1890. gadā
sākās testi, kas noveda pie panākumiem.
Fizikālās īpašības
Sērs ļoti atšķiras no skābekļa.spēja veidot stabilu
homoķēdes. Kristālisks sērs - trausls
dzeltena viela. Formula
visbiežāk tiek rakstīts plastmasas sērs
tikai S, jo tai ir atoms
struktūra, nevis molekulāra. Sērs ūdenī
nešķīstošs, dažas tā modifikācijas
izšķīdina organiskajos šķīdinātājos
piemēram, oglekļa disulfīds.
Ķīmiskās īpašības
Istabas temperatūrā sērs reaģē arfluors, hlors un koncentrētas oksidējošās skābes (HNO3, H2SO4), kas uzrāda reducējošus
īpašības:
S+3F2=SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3 (konc.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (konc.) = 3SO2 + 2H2O
Sērs sadeg gaisā, veidojot sēra dioksīdu.
bezkrāsaina gāze ar asu smaku: S + O2 = SO2
Mijiedarbojoties ar metāliem, veidojas sulfīdi.
Sildot, sērs reaģē ar oglekli,
silīcijs, fosfors, ūdeņradis.
Karsējot sērs izšķīst sārmos.
Sērs rūpniecībā
Sēru izmanto sērskābes ražošanaiskābe, gumijas vulkanizācija, piemēram
fungicīds iekšā lauksaimniecība Un kā
koloidālais sērs - ārstniecisks
narkotiku. Arī sērs sastāvā
tiek izmantotas bitumena kompozīcijas
sēra asfalta iegūšanai. Arī sērs
izmanto papīra ražošanā
krāsas, mēslojums, benzīns utt...
Sulfur periodiskajā tabulā ieņem godpilno 16. vietu, apzīmēts "S" - sērs, kas latīņu valodā nozīmē "tauki, degoša viela". Šī viela ir pazīstama kopš seniem laikiem.
Iepazīstinām Interesanti fakti par sēru.
Tam ir briesmīga smaka, un tam ir smacējoša iedarbība uz cilvēkiem. Priesteri to izmantoja dažādiem rituāliem un svētiem vīrakiem, un militāristi to pievienoja dažādiem degošiem maisījumiem.
Funkcijas organismā
Neviens process organismā nevar iztikt bez sēra. Tā ir viena no galvenajām visu esošo olbaltumvielu sastāvdaļām. Funkcijas, kas tiek piešķirtas sēra darbam cilvēka organismā, ir milzīgas. Sākot no stabilas nervu šūnu darbības, līdzsvarojot cukura līmeni asinīs un vispārēju imunitātes paaugstināšanos, beidzot ar brūču dzīšanu un pretiekaisuma iedarbību.
Slimības. Sēru obligāti izmanto slimībām:
- kašķis
- alerģija
- artrīts un osteoartrīts
- ekzēma
"Brīnums" - sērs ir zāļu sastāvdaļa un tiek izmantots tīrā formāārstēšanai.
Uzturs
Dažiem tas šķitīs dīvaini, un kāds par to ir zinājis jau sen, bet sērs ir ietverts to produktu masā, ko lietojam ikdienā, pat nenojaušot. Šajā skaitā ietilpst: visi pākšaugi, graudaugi un graudaugi, kā arī maizes izstrādājumi (!); sīpoli, ķiploki un kāposti; āboli, vīnogas un ērkšķogas; piena produkti; zivis.
Nav pārsteidzoši, ka līdz šim reģistrētie sēra deficīta gadījumi ir niecīgi. Galu galā dažus no iepriekš minētajiem mēs jebkurā gadījumā lietojam uzturā.
Šeit ir vēl daži interesanti fakti par sēru. Kaut ko mēs nezinām droši.
- piemēram, kad mēs griežam sīpolus un "raudam" - jāsaka "paldies" sēram, kas iesūcas augsnē, kur tas aug.
- Indonēzijas provincē atrodas vulkāns, kas pilnībā piepildīts ar sēru, ko sauc par Kawa Ijen. Tas nosēžas uz caurulēm, pēc tam strādnieki to ar veidgabaliem notriec un nes uz svēršanu. Tā viņi pelna iztiku.
- higiēniski "produkti" uz sēra bāzes radīts īpaši problemātiskas ādas attīrīšanai no pinnēm un izsitumiem.
- ausu sērs, ko jau kopš bērnības esam mācīti noņemt ar vates kociņiem, ar cēliem nolūkiem "indē" mūsu dzīvi. Tas satur īpašus lizocīma enzīmus; tieši viņi "neielaiž" mūsu organismā visu svešo - baktēriju.
Kā redzat, sērs cilvēka dzīvē un viņa ķermenī atrodas tieši pastāvīgi. Trūkums, tāpat kā pārpalikums, vienmēr ir slikts. Vērojiet savu dzīvesveidu un pēc tam tādu makroelementu kā " sērs", tas ir, sērs jums nāks par labu gan ārēji, gan iekšēji.
Nu, protams, mūsu standarta uguns iegūšanas metode ir balstīta uz to pašu sēru.
Sērs - S, ķīmiskais elements ar atomskaitli 16, atommasa 32,066. Sēra ķīmiskais simbols ir S, izrunā "es".
Dabīgais sērs sastāv no četriem stabiliem nuklīdiem: 32S (saturs 95,084% no svara), 33S (0,74%), 34S (4,16%) un 36S (0,016%).
Sēra atoma rādiuss ir 0,104 nm. Jonu rādiuss: S2- jons 0,170 nm (koordinācijas numurs 6), S4+ jons 0,051 nm (koordinācijas numurs 6) un S6+ jons 0,026 nm (koordinācijas numurs 4). Neitrāla sēra atoma secīgās jonizācijas enerģijas no S0 līdz S6+ ir attiecīgi 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 un 88,0 eV.
Sērs atrodas D. I. Mendeļejeva periodiskās sistēmas VIA grupā, 3. periodā, un pieder pie halkogēnu skaita. Ārējā elektronu slāņa konfigurācija ir 3s23p4. Savienojumos raksturīgākie oksidācijas stāvokļi ir -2, +4, +6 (attiecīgi II, IV un VI valences). Sēra elektronegativitātes vērtība pēc Polinga ir 2,6.
Sērs ir viens no nemetāliem.
Fizikālās īpašības sērs
Sērs būtiski atšķiras no skābekļa ar spēju veidot stabilas atomu ķēdes un ciklus. Visstabilākās ir cikliskās S8 molekulas, kurām ir vainaga forma un kuras veido rombisku un monoklinisku sēru. Tas ir kristālisks sērs - trausla dzeltena viela. Turklāt ir iespējamas molekulas ar slēgtām (S4, S6) ķēdēm un atvērtām ķēdēm. Šādā sastāvā ir plastiskais sērs, brūna viela, ko iegūst, strauji atdzesējot sēra kausējumu (plastmasas sērs pēc dažām stundām kļūst trausls, kļūst dzeltens un pamazām pārvēršas rombveida). Sēra formulu visbiežāk raksta vienkārši kā S, jo, lai gan tai ir molekulārā struktūra, tā ir vienkāršu vielu maisījums ar dažādām molekulām. Sērs nešķīst ūdenī, dažas tā modifikācijas izšķīst organiskajos šķīdinātājos, piemēram, oglekļa disulfīds, terpentīns. Sēra kušanu pavada ievērojams tilpuma pieaugums (apmēram 15%). Izkausēts sērs ir dzeltens, ļoti kustīgs šķidrums, kas virs 160 °C pārvēršas ļoti viskozā tumši brūnā masā. Sēra kausējums iegūst vislielāko viskozitāti 190 °C temperatūrā; turpmāku temperatūras paaugstināšanos pavada viskozitātes samazināšanās, un virs 300 °C izkusušais sērs atkal kļūst kustīgs. Tas ir saistīts ar faktu, ka, karsējot sēru, tas pakāpeniski polimerizējas, palielinot ķēdes garumu, palielinoties temperatūrai. Kad sērs tiek uzkarsēts virs 190 ° C, polimēru vienības sāk sadalīties. Sērs ir vienkāršākais elektreta piemērs. Berzējot, sērs iegūst spēcīgu negatīvu lādiņu.
Halkogēni ir elementu grupa, kurai pieder sērs. Tās ķīmiskais simbols ir S, latīņu nosaukuma Sulfur pirmais burts. Vienkāršas vielas sastāvs ir uzrakstīts, izmantojot šo simbolu bez indeksa. Apsveriet galvenos punktus par šī elementa struktūru, īpašībām, ražošanu un izmantošanu. Sēra raksturojums tiks sniegts pēc iespējas detalizētāk.
Halkogēnu kopīgās iezīmes un atšķirības
Sērs pieder skābekļa apakšgrupai. Šī ir 16. grupa mūsdienu periodiskās sistēmas (PS) garo periodu formā. Novecojusi numura un indeksa versija ir VIA. Nosaukumi ķīmiskie elementi grupas, ķīmiskās pazīmes:
- skābeklis (O);
- sērs (S);
- selēns (Se);
- telūrs (Te);
- polonijs (Po).
Iepriekš minēto elementu ārējam elektronu apvalkam ir tāda pati struktūra. Kopumā tajā ir 6, kas var piedalīties ķīmiskās saites veidošanā ar citiem atomiem. Ūdeņraža savienojumi atbilst sastāvam H 2 R, piemēram, H 2 S ir sērūdeņradis. Ķīmisko elementu nosaukumi, kas veido divu veidu savienojumus ar skābekli: sērs, selēns un telūrs. Šo elementu oksīdu vispārīgās formulas ir RO 2, RO 3.
Halkogēni atbilst vienkāršām vielām, kas būtiski atšķiras pēc fizikālajām īpašībām. Zemes garozā visbiežāk sastopamie halkogēni ir skābeklis un sērs. Pirmais elements veido divas gāzes, otrais - cietvielas. Polonijs, radioaktīvs elements, zemes garozā ir sastopams reti. Grupā no skābekļa līdz polonijai samazinās nemetāliskās īpašības un palielinās metāliskās īpašības. Piemēram, sērs ir tipisks nemetāls, savukārt telūram ir metālisks spīdums un elektriskā vadītspēja.
Elements Nr.16 D.I. Mendeļejevs
Sēra relatīvā atommasa ir 32,064. No dabiskajiem izotopiem visizplatītākais ir 32 S (vairāk nekā 95% no svara). Mazākos daudzumos atrodami nuklīdi ar atomu masu 33, 34 un 36. Sēra raksturojums pēc pozīcijas PS un atoma uzbūve:
- sērijas numurs - 16;
- atoma kodola lādiņš ir +16;
- atoma rādiuss - 0,104 nm;
- jonizācijas enerģija -10,36 eV;
- relatīvā elektronegativitāte - 2,6;
- oksidācijas pakāpe savienojumos - +6, +4, +2, -2;
- valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).
Sērs atrodas trešajā periodā; elektroni atomā atrodas trīs enerģijas līmeņos: pirmajā - 2, otrajā - 8, trešajā - 6. Visi ārējie elektroni ir valence. Mijiedarbojoties ar vairāk elektronnegatīviem elementiem, sērs atdod 4 vai 6 elektronus, iegūstot tipiskus oksidācijas stāvokļus +6, +4. Reakcijās ar ūdeņradi un metāliem atoms piesaista trūkstošos 2 elektronus, līdz oktets ir piepildīts un tiek sasniegts līdzsvara stāvoklis. šajā gadījumā tas samazinās līdz -2.
Rombisko un monoklīnisko alotropo formu fizikālās īpašības
Normālos apstākļos sēra atomi ir savienoti viens ar otru leņķī stabilās ķēdēs. Tie var būt noslēgti gredzenos, kas ļauj runāt par ciklisku sēra molekulu esamību. To sastāvs atspoguļo formulas S 6 un S 8 .
Sēra raksturojums jāpapildina ar atšķirību aprakstu starp alotropajām modifikācijām ar dažādām fizikālajām īpašībām.
Rombveida vai α-sērs ir visstabilākā kristāliskā forma. Tie ir spilgti dzelteni kristāli, kas sastāv no S8 molekulām. Rombiskā sēra blīvums ir 2,07 g/cm3. Gaiši dzeltenus monoklīniskus kristālus veido β-sērs ar blīvumu 1,96 g/cm3. Viršanas temperatūra sasniedz 444,5°C.
Amorfā sēra iegūšana
Kādā krāsā ir sērs plastmasas stāvoklī? Tā ir tumši brūna masa, kas pilnīgi atšķiras no dzeltenā pulvera vai kristāliem. Lai to iegūtu, jums jāizkausē rombiskais vai monokliniskais sērs. Temperatūrā virs 110°C veidojas šķidrums, tālāk karsējot kļūst tumšāks, 200°C kļūst biezs un viskozs. Ja izkausētu sēru ātri ielej aukstā ūdenī, tas sacietēs, veidojot zigzaga ķēdes, kuru sastāvu atspoguļo formula S n.
Sēra šķīdība
Dažas oglekļa disulfīda, benzola, toluola un šķidrā amonjaka modifikācijas. Ja organiskos šķīdumus atdzesē lēni, veidojas adatveida monoklīniskā sēra kristāli. Kad šķidrumi iztvaiko, izdalās caurspīdīgi citrondzelteni rombveida sēra kristāli. Tie ir trausli un tos var viegli samalt pulverī. Sērs nešķīst ūdenī. Kristāli nogrimst trauka dibenā, un pulveris var peldēt uz virsmas (nav samitrināts).
Ķīmiskās īpašības
Reakcijas parāda elementa Nr. 16 tipiskās nemetāliskās īpašības:
- sērs oksidē metālus un ūdeņradi, tiek reducēts līdz S 2- jonam;
- sadedzinot gaisā un skābeklī, veidojas di- un sēra trioksīds, kas ir skābes anhidrīdi;
- reakcijā ar citu elektronnegatīvāku elementu - fluoru - arī sērs zaudē savus elektronus (tiek oksidēts).
Brīvs sērs dabā
Pēc izplatības zemes garozā sērs ir 15. vietā starp ķīmiskajiem elementiem. Vidējais S atomu saturs ir 0,05% no zemes garozas masas.
Kādā krāsā ir sērs dabā (vietējais)? Tas ir gaiši dzeltens pulveris ar raksturīgu smaržu vai dzelteni kristāli ar stiklveida spīdumu. Nogulsnes placeru veidā, kristāliski sēra slāņi ir atrodami senā un mūsdienu vulkānisma apgabalos: Itālijā, Polijā, Vidusāzijā, Japānā, Meksikā un ASV. Bieži vien, veicot ieguvi, tiek atrasti skaisti drūzi un milzu monokristāli.
Sērūdeņradis un oksīdi dabā
Vulkānisma zonās uz virsmas nonāk gāzveida sēra savienojumi. Melnā jūra vairāk nekā 200 m dziļumā ir nedzīva sērūdeņraža H 2 S izdalīšanās dēļ. Sēra oksīda formula ir divvērtīga - SO 2, trīsvērtīgā - SO 3. Uzskaitītie gāzveida savienojumi atrodas dažos naftas, gāzes un dabas ūdens laukos. Sērs ir iekļauts akmeņogles. Tas ir nepieciešams daudzu organisko savienojumu veidošanai. Kad olbaltumvielas pūst vistas olu izdalās sērūdeņradis, tāpēc mēdz teikt, ka šai gāzei esot sapuvušu olu smaka. Sērs ir biogēns elements, nepieciešams cilvēku, dzīvnieku un augu augšanai un attīstībai.
Dabisko sulfīdu un sulfātu nozīme
Sēra raksturojums būs nepilnīgs, ja neteiktu, ka elements rodas ne tikai vienkāršas vielas un oksīdu veidā. Visizplatītākie dabiskie savienojumi ir hidrosulfīda un sērskābes sāļi. Vara, dzelzs, cinka, dzīvsudraba, svina sulfīdi ir atrodami minerālos sfalerīts, cinobra un galēna. Pie sulfātiem pieder nātrija, kalcija, bārija un magnija sāļi, kas dabā veido minerālus un iežus (mirabilīts, ģipsis, selenīts, barīts, kizerīts, epsomīts). Visi šie savienojumi tiek izmantoti dažādās tautsaimniecības nozarēs, tiek izmantoti kā izejvielas rūpnieciskā apstrāde, mēslojums, būvmateriāli. Dažu kristālisko hidrātu medicīniskā vērtība ir lieliska.
Kvīts
Dzeltena viela brīvā stāvoklī dabā sastopama dažādos dziļumos. Ja nepieciešams, sēru kausē no akmeņiem, tos neizceļot virspusē, bet gan piespiežot pārkarsētus iežus dziļumā.Cita metode ir saistīta ar sublimāciju no šķembām speciālās krāsnīs. Citas metodes ietver izšķīdināšanu ar oglekļa disulfīdu vai flotāciju.
Rūpniecības vajadzības pēc sēra ir lielas, tāpēc tā savienojumus izmanto elementāru vielu iegūšanai. Sērūdeņradis un sulfīdos sērs ir reducētā veidā. Elementa oksidācijas pakāpe ir -2. Sērs tiek oksidēts, palielinot šo vērtību līdz 0. Piemēram, saskaņā ar Leblanc metodi nātrija sulfāts tiek reducēts ar akmeņoglēm līdz sulfīdam. Tad no tā iegūst kalcija sulfīdu, apstrādā ar oglekļa dioksīdu un ūdens tvaiku. Iegūtais sērūdeņradis tiek oksidēts ar atmosfēras skābekli katalizatora klātbūtnē: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Sēra noteikšana, kas iegūta ar dažādām metodēm, dažkārt dod zemas tīrības vērtības. Rafinēšanu vai attīrīšanu veic, destilējot, rektificējot, apstrādājot ar skābju maisījumiem.
Sēra izmantošana mūsdienu rūpniecībā
Sēra granulu izmanto dažādām ražošanas vajadzībām:
- Sērskābes iegūšana ķīmiskajā rūpniecībā.
- Sulfītu un sulfātu ražošana.
- Preparātu ražošana augu barošanai, lauksaimniecības kultūru slimību un kaitēkļu apkarošanai.
- Sēru saturošas rūdas tiek apstrādātas kalnrūpniecības un ķīmiskās rūpnīcās, lai iegūtu krāsainos metālus. Pavadošā ražošana ir sērskābe.
- Ievads dažu kategoriju tēraudu sastāvā, lai piešķirtu īpašas īpašības.
- Paldies, paņem gumiju.
- Sērkociņu, pirotehnikas, sprāgstvielu ražošana.
- Izmanto krāsu, pigmentu, mākslīgo šķiedru sagatavošanai.
- Audumu balināšana.
Sēra un tā savienojumu toksicitāte
Putekļiem līdzīgas daļiņas ar nepatīkamu smaku kairina deguna dobuma gļotādu un elpceļi, acis, āda. Bet elementārā sēra toksicitāte netiek uzskatīta par īpaši augstu. Sērūdeņraža un dioksīda ieelpošana var izraisīt smagu saindēšanos.
Ja sēru saturošu rūdu apdedzināšanas laikā metalurģijas rūpnīcās izplūdes gāzes netiek uztvertas, tās nonāk atmosfērā. Savienojumā ar pilieniem un ūdens tvaikiem sērs un slāpekļa oksīdi rada tā sauktos skābos lietus.
Sērs un tā savienojumi lauksaimniecībā
Augi kopā ar augsnes šķīdumu absorbē sulfāta jonus. Sēra satura samazināšanās izraisa aminoskābju un olbaltumvielu metabolisma palēnināšanos zaļajās šūnās. Tāpēc sulfātus izmanto kultūraugu mēslošanai.
Lai dezinficētu putnu novietnes, pagrabus, dārzeņu novietnes, tiek dedzināta vienkārša viela vai telpas tiek apstrādātas ar mūsdienīgiem sēru saturošiem preparātiem. Sēra oksīdam piemīt pretmikrobu īpašības, ko jau sen izmanto vīnu ražošanā, dārzeņu un augļu uzglabāšanā. Sēra preparātus izmanto kā pesticīdus kultūraugu slimību un kaitēkļu (miltrasas un zirnekļa ērces) apkarošanai.
Pielietojums medicīnā
Liela vērtība mācīties ārstnieciskas īpašības dzelteno pulveri deva lielie senatnes dziednieki Avicenna un Paracelzs. Vēlāk tika konstatēts, ka cilvēks, kurš ar pārtiku nesaņem pietiekami daudz sēra, kļūst vājāks, piedzīvo veselības problēmas (tādas ir nieze un ādas lobīšanās, matu un nagu pavājināšanās). Fakts ir tāds, ka bez sēra tiek traucēta aminoskābju, keratīna un bioķīmisko procesu sintēze organismā.
Medicīniskais sērs ir iekļauts ziedēs ādas slimību ārstēšanai: pinnes, ekzēma, psoriāze, alerģijas, seboreja. Sēra vannas var mazināt reimatisma un podagras sāpes. Labākai uzsūkšanai organismā ir radīti ūdenī šķīstoši sēru saturoši preparāti. Tas nav dzeltens pulveris, bet gan smalka kristāliska viela balta krāsa. Ārēji lietojot šo savienojumu, tas tiek ievadīts sastāvā kosmētikas līdzeklisādas kopšanai.
Ģipsis jau sen ir izmantots ievainoto cilvēka ķermeņa daļu imobilizācijai. izrakstīts kā caurejas līdzeklis. Magnēzija pazemina asinsspiediens ko lieto hipertensijas ārstēšanā.
Sērs vēsturē
Arī iekšā Senie laiki cilvēka uzmanību piesaistīja nemetāliski dzeltena viela. Taču tikai 1789. gadā izcilais ķīmiķis Lavuazjē konstatēja, ka dabā sastopamie pulveri un kristāli sastāv no sēra atomiem. Tika uzskatīts, ka slikta smaka, kas rodas no tā degšanas, atbaida visus ļaunos garus. Sēra oksīda formula, ko iegūst degšanas laikā, ir SO 2 (dioksīds). Tā ir toksiska gāze un ir bīstama veselībai, ja to ieelpo. Zinātnieki skaidro sērūdeņraža vai sēra dioksīda izdalīšanos no zemes vai ūdens vairākos gadījumos, kad veseli ciemati piekrastē, zemienēs ir izmiruši.
Melnā pulvera izgudrojums palielināja militāro interesi par dzeltenajiem kristāliem. Daudzas cīņas tika uzvarētas, pateicoties amatnieku spējai ražošanas procesā savienot sēru ar citām vielām.Arī vissvarīgāko savienojumu - sērskābi - iemācījās lietot ļoti sen. Viduslaikos šo vielu sauca par vitriola eļļu, bet sāļus - par vitriolu. Vara sulfāts CuSO 4 un dzelzs sulfāts FeSO 4 joprojām nav zaudējuši savu nozīmi rūpniecībā un lauksaimniecībā.